物理化学课后答案-热力学第二定律.docx

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1、第三章热力学第二定律【复习题】【1】指出下列公式的适用范围。（1）SRnlnx;minBBB（2）SnRlnp1CPlnT2nRlnV2CvlnT2;p2T1V1T1（3）dUTdSpdV；（4）GVdp（5）S,A,G作为判据时必须满足的条件。【解】（1）封闭体系平衡态，理想气体的等温混合，混合前后每种气体单独存在时的压力都相等，且等于混合后气体的总压力。（2）非等温过程中熵的变化过程，对一定量的理想气体由状态A（P1、V1、T1）改变到状态A（P2、V2、T2）时，可由两种可逆过程的加和而求得。（3）均相单组分（或组成一定的多组

2、分）封闭体系，非体积功为成可变的多相多组分封闭体系，非体积功为0的可逆过程。0的任何过程；或组（4）非体积功为0，组成不变的均相封闭体系的等温过程。（5）S：封闭体系的绝热过程，可判定过程的可逆与否；隔离体系，可判定过程的自发与平衡。A：封闭体系非体积功为0的等温等容过程，可判断过程的平衡与否；G：封闭体系非体积功为0的等温等压过程，可判断过程的平衡与否；【2】判断下列说法是否正确，并说明原因。（1）不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的；（2）凡熵增加过程都是自发过程；（3）不可逆过程的熵永不减少；（4）系统达平衡时，熵值最大，Gibbs自由能最小；（

3、5）当某系统的热力学能和体积恒定时，S<0的过程不可能发生；（6）某系统从始态经过一个绝热不可逆过程到达终态，先在要在相同的始、终态之间设计一个绝热可逆过程；（7）在一个绝热系统中，发生了一个不可逆过程，系统从状态1变到了状态2，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了；（8）理想气体的等温膨胀过程，U0，系统所吸的热全部变成了功，这与法不符；（9）冷冻机可以从低温热源吸热放给高温热源，这与Clausius的说法不符；（10）Cp恒大于CV。Kelvin的说【答】（1）不正确，因为不可逆过程不一定是自发的例如可逆压缩就不是自发过程，但自发过程一定是不可逆的；

4、（2）不正确，因为熵增加过程不一定是自发过程，但自发过程都是熵增加的过程；所以必须在隔离体系中凡熵增加过程都是自发过程。（3）不正确，因为不可逆过程不一定是自发的，而自发过程的熵永不减少；所以必须在隔离体系中。不可逆过程的熵永不减少（4）不正确。绝热体系或隔离体系达平衡时熵最大，等温等压不作非体积功的条件下，体系达平衡时Gibbs自由能最小。（5）不正确，因为只有当系统的U和V恒定非体积功为0时，S<0和S=0的过程不可能发生；（6）不正确，根据熵增加原理，绝热不可逆过程的S＞0，而绝热可逆过程的同一始态出发经历一个绝热不可逆过程的熵值和经历一个绝热可逆

5、过程的熵值永不相等，可能达到同一终态。S=0，从不（7）正确，在绝热系统中，发生了一个不可逆过程，从状态1变到了状态2，S＞0，S2＞S1，仍然在绝热系统中，从状态2出发，无论经历什么过程，体系的熵值有增无减，所以永远回不到原来状态了。（8）不正确，Kelvin的说法是不可能从单一的热源取出热使之变为功而不留下其它变化。关键是不留下其它变化，理想气体的等温膨胀时热全部变成了功，，体积增大了，环境的体积缩小的，留下了变化，故原来的说法不违反Kelvin的说法。（9）不正确，Clausius的说法是不可能把热从低温热源传到高温热源而不引起其它变化。冷冻机可以从

6、低温热源吸热放给高温热源时环境失去了功，得到了热引起了变化，故原来的说法不违反Clausius的说法。（10）不正确，CpCVT2V，1V，1VVTPVP因为TVT＞0，PVP＜0，即＞0，＞0，则CpC＞0，C恒大于CV。但有例外，如对277.15KVpT的水，VT=0，此时CpCV。P【3】指出下列各过程中，Q,W,U,H,S,A和G等热力学函数的变量哪些为零，哪些绝对值相等？（1）理想气体真空膨胀；（2）理想气体等温可逆膨胀；（3）理想气体绝热节流膨胀；（4）实际气体绝热可逆膨胀；（5）实际气体绝热节流膨胀；（6）H2(g)和O2(g)在绝热钢瓶中

7、发生反应生成水；（7）H2(g)和Cl2(g)在绝热钢瓶中发生反应生成HCl(g)；（8）H2O(l,373k,101kPa)H2O(g,373k,101kPa)；（9）在等温、等压、不作非膨胀功的条件下，下列反应达到平衡3H2(g)N2(g)2NH3(g)（10）绝热、恒压、不作非膨胀功的条件下，发生了一个化学反应。【解】（1）QWUH0（2）UH0，QWR，GA，S0（3）UHQW0（4）QS0，UQWW（5）QVUH0（6）WAGQ0UH（7）WAGQ0UH（8）G0，AWR，U0；（9）G0；（10）HQp0UW【4】将不可逆过程设计为可逆过程。（1）理