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时间:2020-04-04
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1、工程化学练习题(一)一、判断题:1.系统的状态发生改变时,至少有一个状态函数发生了变化。-------------------(Ö)2.弹式量热计所测得的热效应,应是恒压热效应QP。--------------------------(´)3.金刚石和臭氧都是单质,因此它们△fHm值为零。----------------------------(´)4.指定单质在标准态时△fHm、△fG为零,但Sm不为零。---------------------(Ö)5.有一理想晶体,微观粒子排列完整且有严格的顺序。这种情况下,微观状态
2、数只有一种,其熵值应该为零。----------------------------------------------------------(Ö)6.△rSm为负值的反应均不能自发进行.------------------------------------(´)7.如果反应的△rGm>0,则该反应在热力学上是不可能发生的。------------------(´)8.接近绝对零度时,所有的放热反应都将成为自发反应。----------------------(Ö)9.盐的结晶过程使溶液的混乱度降低,所以结晶总是熵减的
3、过程,是非自发的。----(´)10.一般情况下,不管是放热反应还是吸热反应,温度升高,反应速率总是增加的。---(Ö)11.温度升高,分子间的碰撞频率也增加,这是温度对反应速率影响的主要原因。---( ´ )12.反应速率常数取决于反应温度,与反应物浓度无关。---------------------------(Ö)13.反应活化能越大,反应速率也越大。--------------------------------------(´)14.正催化剂使正反应速率增加,逆反应速率减小。-------------------
4、-----------(´)15.平衡常数很大或很小的反应都是可逆程度很小的反应。----------------------(Ö)16.达到平衡后的系统,只有外界变化改变平衡常数时,平衡才发生移动。-----------(´)17.恒温恒容条件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)平衡体系中加入N2致使总压力增大,平衡向右移动。---------------------------------------------------------------(´)18.△rGm值越小,则说明反应的趋势越大,所以反应速率越
5、大。-------------------(´)19.催化剂只能改变反应的活化能,不能改变反应的热效应。---------------------(Ö)20.某一反应平衡后,加入一些产物,在相同温度下再次达到平衡,则两次测得的平衡常数相等。-------------------------------------------------------------------(Ö)二、选择题:1.在下列物理量中,不是状态函数的是-------------------------------------(c)A.UB.GC.QD
6、.S2.若某一封闭体系经过一系列变化,最后又回到初始状态,则体系的-------------(C)A.Q=0W=0△U=0△H=0B.Q≠0W=0△U=0△H=QC.Q=-W△U=Q+W△H=0D.Q≠-W△U=Q+W△H=03.估算下列反应中△rSm>0的是-------------------------------------------(c)A.CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)B.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)C.NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)D.2HBr(g)=H2(g)+Br
7、2(l)4.盖斯定律认为化学反应热效应与过程无关,这种说法之所以正确是因为----------(D)A.反应在放热且恒温下进行B反应在吸热且恒温下进行C.反应在恒压(或恒容)无非体积功的条件下进行D.反应热是一个状态函数5.根据热力学规定,下列哪些物质的标准生成焓为零-------------------------(A)A.C(石墨)B.Br2(g)C.红磷D.CO2(g)46.298K下,对指定单质的下列叙述中,正确的是----------------------------------------------(c)A
8、.△fHm≠0,△fG=0,Sm=0B.△fHm≠0,△fG≠0,Sm≠0C.△fHm=0,△fG=0,Sm≠0D.△fHm=0,△fG=0,Sm=07.下列物质在OK时的标准熵为0的是--------------------------------------(c)A.理想溶液B.理想气体C.完美晶体
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