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1、－OH、－CHO、－COOH、－NH2、－SO3H等，亲水基团是指与水有较大亲和力的原子团《工程化学基础》练习题答案绪论1.两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl¯,二相；液相分层，共三相。2.两种聚集状态，五个相:Fe（s）,FeO（s）,Fe2O3（s），Fe3O4（s），H2O（g）和H2（g）（同属一个相）。3.1.0mol。4.m(CaO)=532.38kg，m(CO2)=417.72kg。5.4mol。6.消耗掉1molH2，生成1molH2O。第一章第一节1.见教材８页。2.化学式见教
2、材10页；均属于碳链高分子化合物。3.尼龙66：化学式见教材9页，属杂链高分子化合物。聚二甲基硅氧烷：化学式见教材10页，属元素有机高分子化合物。AAS：化学式参考教材10页ABS，属碳链高分子化合物。4.中的链节、重复单元都是，聚合度是n。有两个链节:,两个链节组成一个重复单元,聚酰胺的聚合度是2n。5.配合物化学式名称中心体配位体配位原子配位数K[Pt(NH3)Cl3]三氯一氨合铂(Ⅱ)酸钾Pt(Ⅱ)NH3,Cl－N,Cl4Na2[Zn(OH)4]四羟合锌(Ⅱ)酸钠Zn(Ⅱ)—OHO4[Ni(en)3]SO4硫酸
3、三乙二胺合镍(Ⅱ)Ni(Ⅱ)enN6[Co(NH3)5Cl]Cl2二氯化一氯五氨合钴(Ⅲ)Co(Ⅲ)NH3,Cl－N,Cl6Na[CaY]乙二胺四乙酸合钙(Ⅱ)酸钠Ca(Ⅱ)Y4－O,N66.见教材13~17页。第二节1.MgO>CaO>CaF2>CaCl2，理由略。102.提示：钠卤化物是离子晶体,而所列硅卤化物均为分子晶体。3.SiC>SiBr4>SiF4，理由略。4.(1)熔点由高到低为:BaCl2>FeCl2>AlCl3>CCl4因为BaCl2为典型的离子晶体,熔点较高；FeCl2和AlCl3同为过渡型晶体,
4、FeCl2与FeCl3比较，FeCl2为低价态，而Al3+与Fe3+比极化力更大,能使AlCl3比FeCl3更偏向于分子晶体,即熔点更低；CCl4则为典型的分子晶体,熔点更低。(2)硬度从大到小:SiO2>BaO>CO2，理由略。5.见教材22页。6.见教材23页。第三节1.饱和性，方向性，锯齿，降低,氢，氧。2.m,1千克溶剂。3.见教材38~39页。4.8；润湿剂；16-18；洗涤剂、增溶剂。5.(1)PH大小:10℃时>20℃时>50℃时，理由略。(2)电导率：10℃时<20℃时<50℃时,理由略。(3)凝固点
5、：0.1mol×kg－1>0.2mol×kg－1>0.5mol×kg－1，理由略。(4)凝固点：C6H12O6的>NaCl的>Na2SO4的，理由略。(5)渗透压.0.1mol×kg－1<0.2mol×kg－1<0.5mol×kg－1,理由略。第四节1.(a)2.(a)3.小于5.6；CO2、SO3；H2CO3、H2SO4。4.温室气体CO2、CH4、O3、N2O和CFC等,引起臭氧层破坏的有N2O、CFC等气体。5.p(O2)=100kPa×0.21=21Pa，p(N2)=100kPa×0.78=78kPa,p(N
6、O2)=100kPa×0.01=1.0kPa；p=p0=50kPa。6.42.80%；78.73%。第二章第一节1.(b)正确；(a)错在“完全自由”,它受力束缚；(c)错在有“一定轨迹”。2.位置，能量。3.n；0、1、2、3四；4f；7。104.组态1p2s2d3p5f6s是否存在NYNYYY主量子数/2/356角量子数/0/130轨函(个数)/1/371最多可容纳电子数/2/6142第二节1.元素外层电子排布式未成对电子数离子外层电子排布式未成对电子数22Ti3d24s22Ti4+3s23p6024Cr3d54
7、s16Cr3+3s23p63d3328Ni3d84s22Ni2+3s23p63d8229Cu3d104s11Cu2+3s23p63d912.2.20，4.15，6.10；Na、Si、Cl作用在外层电子上的有效核电荷数依次增大，原子半径依次减小，金属性依次增强。3.2.2，3.7；K和Cu最外层均有4s1,但K的4s电子所受的有效核电荷数(2.2)比Cu的4s电子所受的有效核电荷数(3.7)小,而且半径亦大,因此在化学反应中K比Cu易失去电子,金属性强。4.Ca、Ti、Mn、Fe、Co、Ga、Br同属第四周期元素,自C
8、a至Br，所受的有效核电荷数依次增大,金属性依次降低。5.(1)29Cr1s22s22p63s23p63d54s1(2)3d54s1(3)3s23p63d36.见教材60页。7.见教材62页。8.形成碳化物倾向从大到小次序是Ti>Cr>Co>Cu。因为Ti、Cr、Co、Cu的外层电子结构依次为3d24s2、3d54s1、3d74s2、3d104
