历年中考化学计算题.docx

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1、历年中考化学计算题一、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜,将该合金放入烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100g,烧杯内剩余固体质量为27g。请完成下列分析及计算:(1)40g铜锌合金中锌的质量是13g。(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。二、小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。(1)下图是配制CuSO4溶液的操作过程,正确的顺序是ecbad(填序号)。(2)取NaOH溶液25g,向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数

2、。解:设NaOH溶液中溶质质量为x。三、为测定某盐酸中溶质的质量分数,小荣同学取该盐酸样品50g,向其中加入过量锌粒,完成反应后收集到0.3g氢气,请完成下列计算与分析:⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。[来源:Z§xx§k.C⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息(浓盐酸、溶质的质量分数为35%)进行对比,发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符(实验过程无误),你认为原因可能是。6/6四、23.在农业生产中,常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求,取该溶液70g,加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液10

3、0g,恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。(1)反应后所得溶液的质量为g。(2)通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求?(计算结果精确到0.1%)23.(1)141.3解:设该氯化钠溶液中NaCl的质量为xNaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3•••••••••••••••••••••••••••••••••••••(1分)[来源:zz^@step.&com*%]58.5143.5x28.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••(1分)x=11.7g••••••••

4、•••••••••••••••••••••••••••••••••(1分)溶液中NaCl的质量分数=15%<16.7%<20%符合要求•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••(1分)答:该氯化钠溶液符合选种要求。五、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数,某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应,共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。(1)浓盐酸需要密封保存的原因是易挥发。(2)计算该盐酸的溶质质量分数。解:设盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+

5、CO2100737.1g*85%x73/100=x/7.1*85%X=4.4g盐酸的绒质量分数=4.4g/20ml*1.1g/ml=20%答:六、某学习小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气,取该溶液17g,加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算:⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量,其计算式为:生成氧气的质量=17g×5%××100%=17g×5%××100%。6/6老师指出小明的计算是错误的,你认为错误的原因是B(填字母序号)。A.过氧化氢的相对分子质量计算有误B.过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中⑵请你根据化学

6、方程式计算制取氧气的质量。B七、我国是世界钢铁产量最大的国家,炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。(1)上述反应不是置换反应的理由是: 。(2)Fe2O3中铁元素的质量分数:(3)根据化学方程式计算:用含Fe2O360%的赤铁矿石800t,理论上可炼出纯铁多少吨?八、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数,取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应,收集到0.08g氢气。(1)化学反应前后元素的种类和质量不变,据此可知,20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质

7、量是(2)按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。(2)方法一:根据化学式进行计算。解:设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为n。则m为或(1分)用分数表示。6/6稀硫酸中溶质质量分数方法二:根据化学方程式进行计算。解:设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(1分)982x0.08gx=3.92g(1分)稀硫酸中溶质质量分数为:答:略九、化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g,二者恰好完全反

8、应,生成Cu(OH)2沉淀4.9g。(1)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。(2)根据质量守恒定律分析:反应后所得溶液的质量=85.1g。解:设Cu

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