历年中考化学计算题

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1、历年中考化学计算题一、某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。请完成下列分析及计算：（1）40g铜锌合金中锌的质量是13g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。二、小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是ecbad（填序号）。（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。解:设NaOH溶液中溶质质量为x。三

2、、为测定某盐酸中溶质的质量分数，小荣同学取该盐酸样品50g，向其中加入过量锌粒，完成反应后收集到0.3g氢气，请完成下列计算与分析：⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。[来源:Z§xx§k.C⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是。6/6四、23.在农业生产中，常用15%~20%的氯化钠溶液选种。为了测定某氯化钠溶液是否符合要求，取该溶液70g，加入一定溶质质量分数的AgNO3溶液100g，恰好完全反应。过滤分离出沉淀的质量为28.7g。（1）反应后所得溶液的

3、质量为g。（2）通过计算确定该氯化钠溶液是否符合选种要求？（计算结果精确到0.1%）23.（1）141.3解：设该氯化钠溶液中NaCl的质量为xNaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3•••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）[来源:zz^@step.&com*%]58.5143.5x28.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）x=11.7g•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）溶液中NaCl的质量分数=15%<16.

4、7%<20%符合要求•••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••••（1分）答：该氯化钠溶液符合选种要求。五、为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。（1）浓盐酸需要密封保存的原因是易挥发。（2）计算该盐酸的溶质质量分数。解：设盐酸中溶质的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100737.1g*85%x73/100=x/7.1*85%X=4.4g盐酸的绒质量分数=4.4g/20ml*1.1g/ml=20%答：六、某学习

5、小组同学用右图试剂中的过氧化钠溶液制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO2充分反应。完成下列分析及计算：⑴小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。6/6老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是B(填字母序号)。A．过氧化氢的相对分子质量计算有误B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中⑵请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。B七、我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2。(1)上述反

6、应不是置换反应的理由是： 。(2)Fe2O3中铁元素的质量分数：(3)根据化学方程式计算：用含Fe2O360％的赤铁矿石800t，理论上可炼出纯铁多少吨?八、为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。（2）方法一：根据化学式进行计算。解：设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为n。则m为或（1分）用分数表示。6/6稀硫酸中溶质质量分数方法二：根据化学方程式进行计算。解：设2

7、0g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为xZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(1分)982x0.08gx=3.92g（1分）稀硫酸中溶质质量分数为：答：略九、化学课外活动小组的同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu(OH)2沉淀4．9g。(1)计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。(2)根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量=85.1g。解：设Cu