化学平衡与化工流程(描述类题).doc

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1、化学平衡与化工流程（描述）　一．选择题（共5小题）1．已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ．在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2．下列叙述中正确的是（　　）A．达平衡时甲中N2的转化率为75%B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙＞甲C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.

2、5molNH3（g），平衡向生成N2的方向移动D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol2．加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）⇌N2O3（g）+O2（g）②N2O3（g）⇌N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol．则t℃时反应①的平衡常数为（　　）A．10.7B．8.5C．9.6D．10.23．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H═11kJ•mol﹣1．在7

3、16K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如表：t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784由实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用如图表示．当改变条件，再次达到平衡时，下列有关叙述不正确的是（　　）A．若升高温度到某一温度，再次达到平衡时，相应点可能分别是A、EB．若再次充入amolHI，则达到平衡时，相应点的横坐标值不变，纵坐标值增大C．若改变的条件是增大压强，再次达到平衡时，相应点与改变条件前相同

4、D．若改变的条件是使用催化剂，再次达到平衡时，相应点与改变条件前不同4．一定条件下存在反应：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0．向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图．容器甲乙丙容积0.5L0.5LV第9页（共9页）温度T1℃T2℃T1℃起始量2molC1molH2O1molCO1molH24molC2molH2O下列说法正确的是（　　）A．甲容器中，反应在前15min的平均速率v（H2）=0.1mol•L﹣1•min﹣1B．丙容器的体积V＜0.5L

5、C．当温度为T1℃时，反应的平衡常数K=2.25D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4mol，则T1＜T25．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2　二．填空题（共1小题）6．（2011•广州模拟）为妥善处

6、理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化剂作用下，通过下列反应：CCl4+H2⇌CHCl3+HCl使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．（1）在密闭容器中，该反应达到平衡状态后，测得如下数据（假设不考虑副反应）．实验序号温度℃初始CCl4浓度（mol/L）初始H2浓度（mol/L）CCl4的平衡转化率11100.81.2A21101150%310011B①此反应的化学平衡常数表达式为　　，在1

7、10℃时平衡常数为　　．②实验1中，CCl4的转化率A　　50%（填“大于”、“小于”或“等于”）．③实验2中，10h后达到平衡，H2的平均反应速率为　　．第9页（共9页）④实验3中，B的值　　（选填序号）．A．等于50%；　　　　B．大于50%C．小于50%；D．从本题资料无法判断（2）120℃时，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2mol/L和4mol/L的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x%）和生成物中CHCl3的百分含量（y%）随时间（t）的变化关系如图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化

8、曲线）．①在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol/L的实验消