高考化学冲刺复习 精练35.doc

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1、化学精练（35）1．恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法正确的是A．物质A的转化率为aB．起始时刻达到平衡时容器中的体积比为(1+n):(1+n–a)C．反应达到平衡后，再向容器中充入amolHe，物质B的转化率减小D．当v正(A)=2v逆(C)时，可判断反应达到平衡2.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气

2、体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A．电路中共转移0.9mol电子B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC.阴极质量增加3.2gD.铝元素仅以Al(OH)3的形式存在3．常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)B．c(Na+)=10-2mol/LC．c(R2-)+c(OH-)+c(HR)—=C(Na)++C(H+)D．c(R2-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)4.(15分)A、

3、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外层电子数是次外层的两倍；在周期表中A的原子半径最小；C是地壳中含量最多的元素，C是F不同周期的邻族元素；E和F的原子序数之和为30。由于上述六种元素中的两种元素组成的甲、乙、丙、丁、戊、己六种化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子个数比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子个数比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4请完成下列

4、问题：D的离子结构示意图___________________，己的空间构型______________________。向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，该反应中电子转移的物质的量为_____mol。8g丙完全燃烧，生成液态水和CO2，放出445kJ的热量，则丙燃烧的热化学方程式为___________________________________。[来F的单质与甲反应的离子方程式为____________________________________。将丁与戊两种水溶液混合，发生反应的离子方程式为_________________

5、__________________________________________________。5（13分）2010年8月7日，甘肃发生泥石流，造成大量人员伤亡，其中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被4用心爱心专心6（15分）用如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：(1)图中D装置在实验中的作用是_____________________________________________。(2)若A为浓H2SO4溶液，B为浓HCl，C盛有C6H5ONa饱和溶液，旋开E后

6、，C中出现现象，写出C中发生反应的化学方程式为_________________。(3)若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是_________________________；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3(碘酸为强酸)，写出该反应的离子反应方程式_______________________________________________________________。(4)若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AgNO3稀溶液，旋开E

7、，足够长的时间后，C中的现象是___________________，C中发生反应的离子方程式为____________________。(5)若A为浓H2SO4溶液，B为Na2SO3，C盛有FeCl3饱和溶液，旋开E后，C中出现现象，写出C中发生反应的离子方程式为_________________。4用心爱心专心7．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤

8、维遇强碱会“断路”D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放8.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.5.6