化学反应速率教学及课后习题

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1、化学反应速率（1）表示方法:在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的减小Δc或生成物浓度的增加来表示。①表达式：v＝。②常用单位：“mol/(L·min)”Δt或“mol/(L·s)”。（2）化学反应速率的计算的一般步骤：①写出有关反应的化学方程式。②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。③根据已知条件列方程计算。反应mA＋nBpC起始浓度(mol/L)abcnxpx转化浓度(mol/L)xmmnxpx某时刻浓度(mol/L)a－xb－c＋mm（2）计算中注意以下量关系：①反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)；c（转化）②生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；③转

2、化率＝×100%c（起始）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是()A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加－1－1B．化学反应速率为0.8mol·L·s，是指在1s时某物质的浓度是0.8－1mol·LC．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显2．已知某条件下，合成氨反应的数据如下：高温、高压N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)催化剂起始浓度1.03.00.2－12s末浓度0.61.81.0－14s末浓度0.41.21.4－1当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是()

3、－1－1A．2s末氨气的反应速率为0.4mol·L·s－1－1B．前2s时间内氨气的平均反应速率为0.4mol·L·s－1－1C．前4s时间内氨气的平均反应速率为0.3mol·L·s－1－1D．2～4s时间内氨气的平均反应速率为0.2mol·L·s3．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是()－1－1－1－1A．v(NH3)＝0.1mol·L·minB．v(N2)＝0.1mol·L·min－1－1－1－1C．v(N2)＝0.2mol·L·minD．v(H2)＝0.3mol·L·min1－14．反应4A(s)＋3B(g)=

4、==2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L。对此反应速率的表示正确的是()－1－1A．用A表示的反应速率是0.4mol·L·minB．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1－1－1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L·min－1－1D．在2min内的反应速率，用C表示是0.3mol·L·min5．下列说法正确的是()A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能C．活化分子的总数越多，反应速率越快D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快6．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是()A．升高温度B．减小压强C．增大压强D．

5、增大浓度7．将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()－2＋＋3＋2＋8．对于溶液中的反应：MnO4＋5Fe＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O下列措施能使化学反应速率提高的是()A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体9．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是()A．①④B．②③⑤C．①③D．①②④10．设C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH1>0，反应速率为v1；N2(g)＋3H2(g)2

6、NH3(g)ΔH2<0，反应速率为v2。对于上述反应，当压强减小时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大11．对于反应mA＋nB===pC，下列说法正确的是()A．某温度时，化学反应速度无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的B．其他条件不变，增大压强，反应速率加快C．若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化D．其他条件不变，升高温度，反应速率加快12．经验表明，如果温度每升高10℃，反应速率就增大到原来的2倍；反应2A(g)－1－1＋B(g)C(g)＋D(g)，20℃时某一时刻A的速率为0.2mol·L·s，若使

7、反应温度升高到60℃，则此时A的反应速率为________。13．下列关于催化剂的说法，正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂不能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂214．亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸＋－性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋Cl＋2H2O。