化学反应速率及平衡练习题

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1、化学平衡练习题一、选择题1．T℃时，将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A．反应开始至a点时v(H2)＝1mol·L-1·min-1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应∆H＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.1252．下列有关化学概念或原理的论述中，

2、正确的是A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大3．下列有关说法正确的是A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C．反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达

3、到平衡时氢气转化率增大D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<04．下列各图与表述不一致的是A.图①表示T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线。若T℃时，若起始时X为1.20mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为80%B.图②中曲线表示向弱酸HA的稀溶液中加水稀释C.图③b曲线表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3－CH3(g)△H<0，使用催化剂时，反应过程中的能量变

4、化D.图④表示向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液5．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是试卷第9页，总9页A.反应在前50s的平均速率v(PCl3)=0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.11mo

5、l·L-1，则反应的驻H<0C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%6．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增

6、大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动7．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是：选项实验事实结论A其它条件不变，0.01mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短。当其它条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其它条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出

7、现浑浊。当其它条件不变时，反应体系的温度越高、化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变。催化剂虽然可以加快化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少。当其它条件不变时，气态反应体系的压强越大、化学反应速率越快8．在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和M

8、nO2固体混合物制取O2，5min后，生成O232克，则此反应的平均速率可表示为（）A．v(O2)＝3．2g·L－1·min－1B．v(O2)＝0．1mol·L－1·min－1C．v(KCl)＝0．1mol·L－1·min－1D．v(KClO3)＝0．0667mol·L－1·min－19．在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（）0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXYA．该反应的化