高中化学-第三章《金属及其化合物》复习学案-新人教版必修1.doc

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1、第三章金属及其化合物（复习案）【梳理归纳】一、Na、Al、Fe三种金属：写出相应化学方程式（1）保存：Na保存在中，Al、Fe放在试剂瓶中。（2）与O2的反应：常温时：4Na + O2 = ；Al在空气形成致密氧化膜；Fe在潮湿空气形成铁锈点燃时：2Na + O2 = ；Al + 3O2 = ；3Fe+2O2 =（3）与Cl2或S的反应:2Na+Cl2 = 2NaCl；2Al+3Cl2 =2AlCl3；Fe在Cl2 中点燃：Fe与S的反应：（4）与水的反应：金属性质越活泼，越容易与水发生反应Na与冷水：Fe与水蒸气：（5）与酸溶液：均能与酸反

2、应置换生成H2Na+HCl=；Al+HCl=Fe+HCl=（6）与碱溶液：Al既能与反应，也能与反应Al与NaOH溶液：二、Na、Al、Fe元素的金属氧化物Na2O：氧化物，固体，能溶于水Na2O+H2O=；Na2O+CO2=Na2O2：不是碱性氧化物，固体，能溶于水Na2O2与H2O：Na2O2与CO2：Al2O3：氧化物，不溶于水，能溶于还能溶于Al2O3与盐酸：Al2O3与NaOH溶液：Fe2O3：氧化物，固体，不溶于水，能溶于Fe2O3与盐酸：三、Na、Al、Fe元素的氢氧化物NaOH：2NaOH+CO2 (少量)=NaOH+CO2(

3、过量)=Al(OH)3:氢氧化物，不溶于水的色胶状沉淀既能溶于又能溶于Al(OH)3与盐酸：Al(OH)3与NaOH溶液：Al(OH)3受热分解：Al(OH)3制备反应：Fe(OH)2：不溶于水的色沉淀，能溶于Fe(OH)2与盐酸：性质不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3现象描述：3反应方程式：Fe(OH)3：不溶于水的色沉淀，能溶于Fe(OH)3与盐酸：Fe(OH)3受热分解：四、Na、Fe元素的几种盐Na2CO3：俗名，溶解度较，溶液呈性，受热分解，能与酸迅速反应Na2CO3+2HCl=Na2CO3+Ca(OH)2 =NaHCO3：俗

4、名，溶解度较，溶液呈性，受热分解，能与酸剧烈反应；也能与碱溶液反应NaHCO3受热分解：NaHCO3+HCl=NaHCO3+NaOH=NaHCO3+Ca(OH)2 =Na2CO3与NaHCO3相互转化：Na2CO3溶液中通入大量CO2FeCl2：溶液呈色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)2。Fe2+具有性，能与氯水，溴水等物质反应FeCl2与氯水：Fe2+检验方法：先加入溶液，看不到明显现象，再加入氯水，看到溶液变色FeCl3：溶液呈色，能与碱溶液反应制取Fe(OH)3。Fe3+具有性，能与Fe粉，Cu粉等物质反应FeCl3与Fe粉：FeCl3

5、与Cu粉：Fe3+的检验方法：五、Na、Al、Fe元素其化合物之间的相互转化（1）Na元素其化合物之间的相互转化（2）Al元素其化合物之间的相互转化（3）Fe元素其化合物之间的相互转化31、下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的一项是A、可以用澄清的石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成CO2的量相同C、NaHCO3与NaOH固体加热后，可生成Na2CO3D、两溶液的焰色均为黄色2、将一小块Na2O2投入到FeCL2溶液中，可以观察到的现象是A、生成白色沉淀、有气

6、泡产生B、生成红褐色沉淀、有气泡产生C、生成浅绿色沉淀、有气泡产生D、生成黑色沉淀、有气泡产生3、下列离子方程式书写正确的是A、向FeCL2溶液中通入CL2：Fe2++CL2===Fe3++2CL-B、Ba（OH）2溶液与硫酸反应：OH-+H+===H2OC、向AL（OH）3沉淀中滴加盐酸：AL（OH）3+3H+===AL3++3H2OD、向ALCL3溶液中加入过量氨水：AL3++4OH-===ALO2-+2H2O4、在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图1所示，由此确定，原溶液中含有的阳离

7、子是A、Mg2+、AL3+、Fe2+B、H+、Mg2+、AL3+C、H+、Ba2+、AL3+D、只有Mg2+、AL3+5、有100mL3mol·L-1NaOH溶液和100mL1mol·L-1ALCL3溶液。按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加到ALCL3溶液中；②将ALCL3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验结果，说法正确的是A、现象相同，沉淀量相等B、现象不同，沉淀量不等C、现象相同，沉淀量不等D、现象不同，沉淀量相等3