江苏省怀仁中学高三化学复习《化学平衡选择强化》练习（3）.doc

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1、《化学平衡选择强化》练习（3）1、T0℃时，在2L的密闭容器中发生反应：X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1℃、T2℃时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是A．该反应的正反应是吸热反应B．T0℃，从反应开始到平衡时：v(X)=0.083mol·L-1·min-1C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5％D．T1℃时，若该反应的平衡常数K=50，则T1＜T02、已知C0和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g

2、）+2H2（g）CH3OH（g）现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法正确的是A．该反应的正反应的△＜0B．反应进行到5min时，a容器中（正）=（逆）C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态D．达到平衡时，a、b、c中C0的转化率为b＞a＞c3、在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度)。下列结论正确的

3、是A．a、c两点的转化率相等4用心爱心专心B．正反应一定是吸热反应，且C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3D．向a点的平衡体系中加入，可达到b点的平衡状态4、在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol·L-1c(B)=0.200mol·L-1c(C)=0mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。A．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1

4、时c(A)=0.060mol·L-15、在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A（g）+B（g）2C（g），在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中的C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是A．此反应的正反应是吸热反应B．反应在T2温度时达到平衡C．T2温度时正反应速率大于逆反应速率D．T2温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率6、在一定温度下，将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器I和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是A．

5、该反应的化学方程式为：3X+2Yi2ZB．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（I）

6、，可能发生的反应为：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)D．整个过程中可能发生的反应为：3NO=N2O+NO2，2NO2(g)N2O4(g)8、在密闭容器中，将1.0molCO与1.0molH2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5mol。则下列说法正确的是A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0C．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的CO（

7、g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%D．800℃下，若继续向该平衡体系中通入1.0mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%10、可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定条件下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是（）A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)11、取5等份NO2，分别

8、加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）N2O4（g），△H<0。反应相同时间后，分别测定体系中O2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是4用心爱心专心12、如右下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2