江苏省怀仁中学高三化学复习《电离平衡选择强化》练习(3).

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1、1、下列说法中正确的是A．等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．25℃时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(pHb)混合后恰好中和，则pHa+pHb=13C．等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，2c(SO42-)＋ｃ(OH－)=c(H+)+c(CH3COOH)D．向氨水中加水稀释，减小2、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：

2、c(OH-)相等B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(Fe2+)+c(NH3·H2O)=0.3mol·L－13、下列溶液中离子浓度关系表示正确的是A．NaHCO3溶液中：B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：>C．0．1

3、mol／L的NH4Cl溶液中，>>>D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：4、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固体，若溶液体积不变，则对所得溶液中各粒子浓度之间的关系描述错误的是A．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(K＋)＋c(H＋)B．c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝0.2mol/LC．c(C2O42－)＜c(HC2O4－)＜c(H2C2O4

4、)D．c(H＋)＜c(HC2O4－)＜c(C2O42－)＜c(K＋)5、下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0.2mol/L的NaHCO3溶液： c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LCH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1mol/LD．0.1mol/LNa

5、2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合c(CO32－)＋2c(OH－)＝ c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)6、下列溶液中，各关系式正确的是3A．等浓度、等体积的NaOH和二元弱酸H2A混和溶液中：c(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．1L0.1mol•L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.

6、1mol•L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）D．物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO32—）7、下列比较中，正确的是A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大B．0.2mol•L－lNH4Cl和0.lmol•L－lNaOH溶液等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl∷)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)C．物质的量浓

7、度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4c(NH4＋)由大到小的顺序是：①>②>④>③8、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH4+)大小顺序为①>②>③B．pH相等的NaF与CH3COOK溶液：[c(Na＋)－c(F-)]>[c(K＋)－c(CH3COO-)]C．0.2mo1·L-1的Na2CO

8、3溶液：c(OH-)＝c(HCO3-)＋c(H+)＋2c(H2CO3)D．0.2mo1·L-1HCl与0.1mo1·L-1NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)9、常温下，下列有关叙述正确的是A．在Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO32