酿酒工艺教案.doc

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1、酸碱盐复习酸碱盐总复习一、酸1、常见的酸的特性浓盐酸（HCl）浓硫酸（H2SO4）物理性质色、态、味无色、有刺激性气味、有酸味的液体无色、粘稠、油状液体（溶于水放出大量的热）浓度常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%-38%常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%密度1.19g/cm31.84g/cm3挥发性易挥发，在空气中生成白雾难挥发吸水性无有吸水性，可做干燥剂脱水性无能使纸张、木材碳化（脱水性），具有极强腐蚀性注意：⑴浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此，稀释浓硫酸时，一定要使浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使产生的热

2、量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。⑵浓硫酸的脱水原理指它能把木材、纸张、蔗糖等物质中的氢元素和氧元素按水分子的组成比夺取出来，使它们变黑、碳化，是化学变化。2、酸的化学性质酸溶液中都含有__________，所以酸具有相似的化学性质。（1）酸溶液与指示剂作用酸溶液能使_____________________变_________。（2）酸+活泼金属反应→盐+H2↑Mg+HCl=Al+HCl=Fe+HCl=Zn+HCl=Mg+H2SO4=Al+H2SO4=Zn+H2SO4=Fe+H2SO4=（3）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反

3、应）HCl+NaOH=HCl+Al(OH)3=HCl+Mg(OH)2﹦HCl+Fe(OH)3﹦H2SO4+Mg(OH)2﹦H2SO4+Cu(OH)2﹦（4）酸+金属氧化物→盐+水Fe2O3+HCl=12酸碱盐复习CuO+HCl=CuO+H2SO4=Fe2O3+H2SO4=（5）酸+某些盐→新盐+新酸CaCO3+HCl=Na2CO3+HCl=AgNO3+HCl=Na2CO3+H2SO4=CaCO3+H2SO4=BaCl2+H2SO4=二、碱1.常见的碱的性质氢氧化钠和氢氧化钙性质、用途比较：化学式NaOHCa(OH)2俗称火碱、烧碱、

4、苛性钠熟石灰、消石灰颜色状态白色固体白色粉状固体溶解性极易溶于水，并放出大量的热微溶于水，溶解度随温度的升高而降低腐蚀性强烈的腐蚀性强烈的腐蚀性潮解易潮解吸入少量的水分制取Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2用途作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。2.碱的化学性质碱溶液中都有_____

5、____，所以碱具有相似的化学性质。（1）碱溶液与指示剂作用碱溶液能使______________________变_____，能使________________________变______。（2）酸+碱→盐+水（中和反应属于复分解反应）（3）碱溶液+非金属氧化物→盐+水实验室检验CO2气体：CO2+Ca(OH)2=实验室吸收CO2气体：CO2+NaOH=SO2+Ca(OH)2=SO2+NaOH=（4）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱NaOH+FeCl3=NaOH+CuCl2=12酸碱盐复习NaOH+MgCl2=Ca(OH)2

6、+CuCl2=Ca(OH)2+Na2CO3=三、盐1、常见的盐的性质比较：学名化学式俗名色，态溶解性特性氯化钠NaCl食盐白色晶体易溶于水如含氯化钙，氯化镁易潮解碳酸钠晶体：Na2CO3•10H2O纯碱白色固体易溶于水溶液显碱性，晶体易风化碳酸钙CaCO3石灰石的成分白色固体难溶于水高温分解硫酸铜晶体：CuSO4•5H2O粉末：CuSO4晶体：胆矾，蓝矾晶体蓝色，粉末白色易溶于水（蓝色）晶体失水变白，见水变易蓝2、盐的化学性质（1）可溶性盐+较活泼金属→新盐+较不活泼金属湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+AgNO3=Fe+AgNO3

7、=（2）酸+某些盐→新盐+新酸（3）碱溶液+某些盐溶液反应→新盐+新碱（4）可溶性盐+可溶性盐→另外两种盐NaCl+AgNO3=Na2CO3+CaCl2=CuSO4+BaCl2=四、金属活动性顺序表K、Ca、Na、_____、_____、_____、_____、Sn、Pb、（H）_____、Hg、_____、Pt、Au金属活性依次减弱注意：Fe发生置换反应后显+2价；五、复分解反应⑴定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，这样的反应叫做复分解反应。⑵条件：只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应

8、才可以发生。12酸碱盐复习【酸碱盐相关练习】（一）1、酸溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液里含有（）A、氢原子B、氢分子C、氢离子D、酸根离子2、下列物质露置在空气中质量减少的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、氢氧化钠D、氯化钠3、下列