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时间:2020-04-03
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1、福建省福州市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题(无答案)(满分:100分,完卷时间:90分钟)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题:本题共15小题,每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求。1、下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是()A.打开啤酒瓶盖,喷出大量泡沫B.新制的氯水在光照下颜色逐渐变浅C.实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深2、对于反应A(g)+3B(g)2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是
2、( )A.v(A)=0.01mol(L·s)-1B.v(B)=0.02mol(L·s)-1C.v(B)=0.60mol(L·min)-1D.v(C)=1.0mol(L·min)-13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是() A、碳酸钙受热分解 B、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、氧化钙溶于水4、化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡,故可用作酸碱指示剂。HIn(aq)H++In-(aq)红色黄色浓度为0.020mol·L-1的下列各溶液:①HCl、②C
3、a(OH)2、③NaCl、④NaHSO4、⑤NaHCO3、⑥氨水,能使该指示剂显红色的有()A.①④⑤B.①④C.②⑤⑥D.②③⑥5、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内有气泡,终点读数时气泡消失,所测体积偏大D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小6、对于处于化学平衡状态的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0,既要提高反应速率又要提高H2O的转化
4、率,下列措施中可行的是()A.增大H2O(g)的浓度B.降低压强C.升温D.使用合适的催化剂77、对室温下pH相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸分别采取下列措施,有关叙述正确的是()A.加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大B.使温度都升高20℃后,两溶液的pH均不变C.加水稀释2倍后,醋酸溶液的pH变化程度大D.加足量的锌充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多8、锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)。下列说法正确的是(
5、)A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时,电解质溶液中c(OH–)逐渐减小C.放电时,负极反应为:Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)D.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)9、一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08mol·L-1,则下列判断正确的是( )。A.c1∶c2=3∶1B.平衡时,Y和Z的生成速
6、率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol·L-17、质变化的化学用语中,正确的是( )。A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-===Fe2+12、某温度下,水的离子积常数KW=10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=6,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(8、)A.1∶10B.9∶1C.10∶1D.99∶2113、用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的7ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-ClO-+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O14、羰基硫(COS)可
7、质变化的化学用语中,正确的是( )。A.用惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑B.氢氧燃料电池的负极反应式:O2+2H2O+4e-===4OH-C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,阳极反应式为Cu-2e-===Cu2+D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe-2e-===Fe2+12、某温度下,水的离子积常数KW=10-12。该温度下,将pH=4的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=6,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(
8、)A.1∶10B.9∶1C.10∶1D.99∶2113、用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,阳极产生的7ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是()A.用石墨作阳极,铁作阴极B.阳极的电极反应式:Cl-+2OH--2e-ClO-+H2OC.阴极的电极反应式:2H2O+2e-H2↑+2OH-D.除去CN-的反应:2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O14、羰基硫(COS)可
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