安徽省舒城晓天中学2011-2012学年高二化学下学期质量测试（3）试题（含解析）新人教版.doc

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1、安徽省2011-2012学年高二下学期质量测试（3）化学试题选修4质量评估与解析一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是(　　)A．反应热指的是反应过程中放出的热量B．热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C．在热化学方程式中无论反应物还是生成物必须标明聚集状态D．所有的化学反应都伴随光能变化解析：　当不同状态的物质参加反应或在反应中生成时，反应中的热量变化值是不同的，故在书写热化学方程式时，必须注明物质的聚集状态。答案：　C2．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和

2、气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1解析：　据题意可知：1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出的热量为534kJ，故B正确。答案：　B3．对于A2＋3B2

3、2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)A．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1B．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝42mol·L－1·min－1解析：　判断反应进行快慢时，需将化学反应速率换算成同一物质，同一单位表示，再比较数值大小，如果均用B2表示，则：A项：v(B2)＝1.2mol·L－1·s－1，C项：v(B2)＝0.9mol·L－1·s－1。D项：v(B2)＝0.7mol·L－1·s－1；故A最快。答案：　A4．升高温度，下列数据不一定同时增大的是(　　)A．化学反

4、应速率vB．弱电解质的电离平衡常数Ka9用心爱心专心C．化学平衡常数KD．水的离子积常数KW解析：　升高温度，化学反应速率、电离平衡常数、水的离子积常数一定增大，若可逆反应正反应为吸热反应，则升高温度，K增大，反之则K减小，C符合。答案：　C5．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s)　ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是(　　)A．m>n，Q>0　　　　　　　B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0D．mv正，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸

5、热反应；压强增大，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应。答案：　C6.如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)(　　)A．反应中，盐桥中的K＋会移向CuSO4溶液B．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C．铜片上有气泡逸出D．反应前后铜片质量不改变解析：　原电池工作时，盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，Cl－移向ZnSO4溶液，A正确；取出盐桥后，不能构成闭合回路，电流计不发生偏转，B错误；正极发生反应：Cu2＋＋2e－===Cu铜片上有红色物质析出，反应后铜片质量增加，C、D错误。答案：　A7．将氨水缓缓

6、地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量　②氨水过量　③恰好完全反应　④c(NH4＋)＝c(Cl－)　⑤c(NH4＋)

7、中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则此时a＋b的值为(　　)A．14B．15C．13D．不能确定解析：　由c(Cl－)＝c(Na＋)可知c(H＋)＝c(OH－)，VmL×10－3L/mL×10－a＝10VmL×10－3L/mL×10b－14，化简可得a＋b＝13，C项正确。答案：　C9．物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl　②(NH4)2CO3　③(NH4)2SO4　④NH4HSO4⑤NH4HCO3　c(NH4＋)由大到小的顺序是(　　)A．⑤②③①④B．④①③②⑤C．③②①⑤④D．③②④①⑤解析：　③和②中1