【化学】安徽省舒城晓天中学2014-2015学年高二上学期期末考试

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1、舒城晓天中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟总分：100分第I卷（51分）一、选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）1.已知反应4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）　A．v（CO）=1.5mol•L﹣1•min﹣1B．v（NO2）=0.7mol•L﹣1•min﹣1　C．v（N2）=0.4mol•L﹣1•min﹣1D．v（CO2）=1.1mol•L﹣1•min﹣12.下列关于平衡常数K

2、的说法中，正确的是（　　）　A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值　B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K　C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关　D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度3.甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(　　)A.1mol·L－1甲酸溶液的[H＋]＝0.01mol·L－1B.甲酸能与水以任何比例互溶C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D.甲酸溶液的导电性比盐酸的弱4．在容积不变的密闭容器中，一定条件下进

3、行如下反应：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol．如图曲线a表示该反应过程中，NO的转化率与反应时间的关系．若改变起始条件，使反应过程按照曲线b进行，可采取的措施是（　　）　A．加催化剂B．向密闭容器中加入氩气　C．降低温度D．增大反应物中NO的浓度105.用0.1026mol·L－1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为(　　)A.22.30mL　　　B.22.35mLC.23.65mLD.23.70mL6.

4、已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1molN≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molH—H键消耗的能量为Q2kJ，形成1molN—H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是(　　)A.Q1＋3Q2>6Q3B.Q1＋3Q2<6Q3C.Q1＋Q2

5、O(OH)8.下列变化为放热反应的是A.H2O(g)⇌H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1B.2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)ΔH=＋14.9kJ·mol-1C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D.能量变化如右图所示的化学反应9.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行10发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是(　　)A．正极反应式：Ag＋Cl－

6、－e－===AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物10.在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（NA代表阿伏加德罗常数）（　　）　A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB　B．容器内的总压不随时间变化　C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2　D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B211.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究

7、了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（　　）　A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响　B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响　C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高　D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高12.关于下列装置说法正解的是（　　）10　A．装置①中，盐桥中的Cl﹣移向CuSO4溶液　B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH降低　C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜　D．装置④中电子由Zn流向Fe，Zn极发生

8、氧化反应13.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是(　　)A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO414.20℃时H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol·L-1，其电离方程式为H2SH+＋HS-，HS-H+＋S2-，若要使该溶液中H+浓度增大，同时使S2-浓度减小，可采取的措施是（）A.加入适量的水B.加入适量的