广东省肇庆市2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题.doc

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肇庆市中小学教学质量评估2015—2016学年第一学期统一检测题高二化学（化学反应原理）本试卷共6页，满分100分。考试用时90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔，将自己所在县（市、区）、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置，再用2B铅笔将准考证号涂黑．2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能写在试卷或草稿纸上．3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再在答题区内写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效．第Ⅰ部分选择题（共45分）相对原子质量：O-16，Na-23，S-32一、单选题(15小题，每题3分。每题只有一个正确答案)1．下列说法正确的是A．醋酸、蔗糖均属于电解质B．煤、石油、天然气都是可再生能源C．向煤中加入适量CaCO3可减少SO2的排放量D．享利·勒夏特列提出了电解质的电离理论2．下列说法错误的是图1A．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．加热滴有酚酞的Na2CO3溶液，红色变深D．如图1所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，则X→C的△H＞03．若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A．1L1mol·L－1CH3COONa溶液中含有的CH3COO－数目为NAB．1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NAC．标准状况下，氢氧燃料电池负极消耗22.4LH2时，通过电路的电子数为2NAD．在高温高压下，28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NA4．常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于焓变效应5．反应CH3—CH3→CH2=CH2＋H2，有关化学键的键能如下：化学键C-HC=CC—CH—H414.4615.3347.4435.58 键能（kJ/mol）则该反应的反应热△H为A.+288.8kJ/molB.-703.4kJ/mol C.+125.4kJ/mol D.-125.4kJ/mol6．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是①②③④A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极B．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e－=Fe2＋C．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑D．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e－=6OH－+3H2↑镁带2.4g7．用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是实验所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LABCD8．若CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全中和，反应前一定相等的量是A．CH3COOH和NaOH的质量B．CH3COOH和NaOH的物质的量C．CH3COOH和NaOH的浓度D．H＋和OH－的物质的量浓度9．下列能用平衡移动原理解释的是A．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B．向H2O2溶液中加入MnO2，反应速率加快C．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快D．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制取二氧化碳气体10．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、HS－B．Na2CO3溶液中：K＋、NH4＋、SO42－、Cl－8 C．漂白粉的水溶液中：Fe2＋、SO42－、Mg2＋、Na＋D．水电离出的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2＋、HCO3－、I－、NO3－11．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A在平衡3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅平衡逆向移动B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀Ksp(AgCl)”、“<、“=”）（2）下图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：ab①NO2和CO反应的热化学方程式为。②从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)＝。③此温度下该反应的平衡常数K=；温度降低K（填“变大”、“变小”或“不变“）17.(8分)（1）有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过盖斯定律间接的方法测定。用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，其热化学方程式是：Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol又知：2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=-286kJ/mol则反应Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H=。（2）右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)。①R中的阳离子移向溶液（填A、B）。②X为原电池的______极，其电极反应式是。③25℃时，用石墨电极电解2.0L0.25mol·L-1CuSO4溶液，5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为；此时得到的O2在标准状况下的体积为____，溶液的pH=________（溶液体积变化忽略不计）。8 三、流程提问(1小题，共10分)18．(10分)自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物。现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯。已知Cu2+、　Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.974.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.296.7Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见右表。请回答：（1）加入氧化剂的目的是。（2）最适合作氧化剂X的是（填序号）。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为。（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是，pH的范围是。（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2·2H2O晶体，HCl气流起的作用是：。（5）已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）。用平衡移动原理解释ZnS能转变为CuS的原因是。四、实验题（2小题，共19分）19.(9分)I．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L-1NaOH溶液、0.55mol·L-1盐酸，实验尚缺少的玻璃仪器是。（2）实验中(填“能”或“不能”)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。II.甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。方案分别是：（1）pH试纸的使用方法是：剪半条pH试纸放在玻璃片上，。（2）甲：①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/LCH3COOH溶液100mL②若用pH试纸测出该溶液的pH1（选填“＞”、“＜”、“＝”），即可证明醋酸是弱酸。乙：①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL；②取醋酸溶液1mL，加水稀释为100mL；③若用pH试纸测出该溶液的pH的范围为，即可证明醋酸是弱酸。（3）甲、乙方案的共同依据是　　　　　　　　　　　　　　。（4）请你另外设计一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的实验方案：。20.(10分)8 Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5（1）该实验①、②可探究对反应速率的影响，因此V1=，V2=；V3=；（2）实验①、③可探究对反应速率的影响，因此V4=，V5=。Ⅱ．利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用amol/L的碘水滴定，消耗碘水bmL，则：（1）滴定应选择的指示剂是　　　　，滴定终点的现象为。（2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小（3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。五、计算题(1小题，10分)21．Ba2＋是一种重金属离子，某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。（1）现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯，还需要。（2）需准确称取Na2S2O3固体的质量为g（精确到0.01，）。（3）取废水50.00mL，控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO42－全部转化为Cr2O72－；再加过量KI溶液反应，反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为：①Cr2O72－+6I－+14H＋＝2Cr3＋+3I2+7H2O；②I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－。试计算该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度(写出计算过程)。8 2015－2016学年第一学期肇庆市高二期末检测答案一、单选题(15小题，每题3分。每题只有一个正确答案)1.C2.D3.C4.D5.C6.D7.A8.B9.A10.B11.D12.A13.C14.B15.C  二、填空题(2小题，共16分)16．（8分）（1）（3分）①不②B③<（2）（5分）①NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=—234kJ/mol（2分）②1.50/t1(mol·L－1·min－1)（1分，未带单位不扣分）③9（1分）变大（1分）17.（8分）（1）（2分）+64kJ/mol（2）（6分）①A②正Cu2++2e－=Cu③4OH-－4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-==O2↑+4H+1.12L（没有单位不给分）1三、流程图提问(1小题，共10分)18．(10分)（1）（1分）将Fe2+氧化成Fe3+便于分离（答到加粗字给分）（2）（3分）C(1分)2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O(2分，化学式1分、系数1分)（3）（2分）CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3其中一种]3.2≤pH<4.7（4）（1分）防止加热过程中CuCl2发生水解生成Cu(OH)2（答到加粗字给分）（5）（3分）CuS比ZnS的溶度积更小(1分)，硫化锌在水溶液中存在溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2－(aq)(1分)，当遇到硫酸铜溶液时，Cu2+与S2－结合生成更难溶的CuS沉淀，使溶解平衡正向移动最终全部转化为CuS(1分)。[其它合理叙述参照给分]四、实验题(2小题，共19分)19.（9分）I.（1）（1分）温度计（2）（1分）不能II.（1）（2分）用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上(1分)，对照比色卡读出溶液的pH(1分)（2）（2分）＞11＜pH<3（3）（1分）醋酸是弱电解质不能完全电离（答到加粗字给分）（4）（2分）用pH试纸测出稀醋酸钠溶液pH（1分），若溶液pH大于7即证明醋酸是弱酸（1分）20.(10分)Ⅰ.（4分）（1）温度(1分)10.010.00(全对1分)（2）浓度(或写c(H+)(1分)10.06.0(全对1分)8 Ⅱ.（6分）（1）淀粉溶液(1分)溶液刚好出现蓝色，且半分钟不褪去(1分，没有后半句不给分)（2）(2分)BD（多选1个倒扣1分，不出现负分）（3）(2分)或五、计算题(1小题，10分)21.(10分)（1）(2分)胶头滴管、量筒（顺序可颠倒）（2）(2分)3.95（3）设Ba2+物质的量浓度为xmol/L……………………………………….（1分）Ba2+~BaCrO4~Cr2O72-~I2~3S2O32-…………………………（2分）1mol3mol………………………….…..（1分）50.00mL·x(mol/L)36.00mL×0.100mol/L…….….….（1分）得：…………………………….（1分）（其它全理计算过程参照给分）8