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《广东省肇庆市2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
肇庆市中小学教学质量评估2015—2016学年第一学期统一检测题高二化学(化学反应原理)本试卷共6页,满分100分。考试用时90分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔,将自己所在县(市、区)、姓名、试室号、座位号填写在答题卷上对应位置,再用2B铅笔将准考证号涂黑.2.选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能写在试卷或草稿纸上.3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应的位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再在答题区内写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液,不按以上要求作答的答案无效.第Ⅰ部分选择题(共45分)相对原子质量:O-16,Na-23,S-32一、单选题(15小题,每题3分。每题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是A.醋酸、蔗糖均属于电解质B.煤、石油、天然气都是可再生能源C.向煤中加入适量CaCO3可减少SO2的排放量D.享利·勒夏特列提出了电解质的电离理论2.下列说法错误的是图1A.明矾水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.为保护海轮的船壳,常在船壳上镶入锌块C.加热滴有酚酞的Na2CO3溶液,红色变深D.如图1所示的反应过程中A+B→X的△H<0,则X→C的△H>03.若NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1L1mol·L-1CH3COONa溶液中含有的CH3COO-数目为NAB.1L0.1mol/LFeCl3溶液完全水解后所得胶粒的数目为0.1NAC.标准状况下,氢氧燃料电池负极消耗22.4LH2时,通过电路的电子数为2NAD.在高温高压下,28gN2和6gH2充分反应生成NH3的分子数为2NA4.常温常压下,2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.8kJ/mol能自发进行的原因是A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于焓变效应5.反应CH3—CH3→CH2=CH2+H2,有关化学键的键能如下:化学键C-HC=CC—CH—H414.4615.3347.4435.58 键能(kJ/mol)则该反应的反应热△H为A.+288.8kJ/molB.-703.4kJ/mol C.+125.4kJ/mol D.-125.4kJ/mol6.分析如图所示的四个原电池装置,其中结论正确的是①②③④A.①②中Mg作为负极,③④中Fe作为负极B.③中Fe作为负极,电极反应为Fe-2e-=Fe2+C.④中Cu作为正极,电极反应式为2H++2e-=H2↑D.②中Mg作为正极,电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2↑镁带2.4g7.用如图所示的实验装置进行实验X及Y时,每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是实验所用的酸X25mL0.2mol/LY50mL0.1mol/LABCD8.若CH3COOH溶液和NaOH溶液恰好完全中和,反应前一定相等的量是A.CH3COOH和NaOH的质量B.CH3COOH和NaOH的物质的量C.CH3COOH和NaOH的浓度D.H+和OH-的物质的量浓度9.下列能用平衡移动原理解释的是A.实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B.向H2O2溶液中加入MnO2,反应速率加快C.实验室制备氢气,用粗锌代替纯锌,反应速率加快D.在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制取二氧化碳气体10.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、HS-B.Na2CO3溶液中:K+、NH4+、SO42-、Cl-8 C.漂白粉的水溶液中:Fe2+、SO42-、Mg2+、Na+D.水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、HCO3-、I-、NO3-11.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是实验操作现象解释或结论A在平衡3KSCN+FeCl3Fe(SCN)3+3KCl的溶液中加入少量KCl溶液溶液红色变浅平衡逆向移动B向AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀Ksp(AgCl)”、“<、“=”)(2)下图a是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,图b是反应中的CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题:ab①NO2和CO反应的热化学方程式为。②从反应开始到t1时刻,用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=。③此温度下该反应的平衡常数K=;温度降低K(填“变大”、“变小”或“不变“)17.(8分)(1)有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过盖斯定律间接的方法测定。用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜,其热化学方程式是:Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+2H2O(l)△H1=-320kJ/mol又知:2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g)△H2=-196kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)△H3=-286kJ/mol则反应Cu(s)+H2SO4(aq)==CuSO4(aq)+H2(g)的△H=。(2)右图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是:Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)。①R中的阳离子移向溶液(填A、B)。②X为原电池的______极,其电极反应式是。③25℃时,用石墨电极电解2.0L0.25mol·L-1CuSO4溶液,5min后在一个电极上有6.4gCu析出。则阳极的电极反应式为;此时得到的O2在标准状况下的体积为____,溶液的pH=________(溶液体积变化忽略不计)。8 三、流程提问(1小题,共10分)18.(10分)自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物。现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液,为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯。已知Cu2+、 Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.974.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.296.7Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH,见右表。请回答:(1)加入氧化剂的目的是。(2)最适合作氧化剂X的是(填序号)。A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2O2D.KMnO4在酸性条件下,氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为。(3)加入的物质Y以调节溶液pH,Y的化学式是,pH的范围是。(4)只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl2·2H2O晶体,HCl气流起的作用是:。(5)已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液,再向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝(CuS)。用平衡移动原理解释ZnS能转变为CuS的原因是。四、实验题(2小题,共19分)19.(9分)I.某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L-1NaOH溶液、0.55mol·L-1盐酸,实验尚缺少的玻璃仪器是。(2)实验中(填“能”或“不能”)用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒。II.甲、乙两同学拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。方案分别是:(1)pH试纸的使用方法是:剪半条pH试纸放在玻璃片上,。(2)甲:①称取一定量的冰醋酸准确配制0.1mol/LCH3COOH溶液100mL②若用pH试纸测出该溶液的pH1(选填“>”、“<”、“=”),即可证明醋酸是弱酸。乙:①称取一定量的冰醋酸准确配制pH=1的醋酸溶液100mL;②取醋酸溶液1mL,加水稀释为100mL;③若用pH试纸测出该溶液的pH的范围为,即可证明醋酸是弱酸。(3)甲、乙方案的共同依据是 。(4)请你另外设计一个用pH试纸来证明醋酸是弱酸的实验方案:。20.(10分)8 Ⅰ.已知:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时,设计了如下系列实验:实验序号反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL①2010.00.1010.00.500②40V10.10V20.50V3③20V40.104.00.50V5(1)该实验①、②可探究对反应速率的影响,因此V1=,V2=;V3=;(2)实验①、③可探究对反应速率的影响,因此V4=,V5=。Ⅱ.利用反应:I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度,现在称取Wg硫代硫酸钠固体样品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于锥形瓶中,加入指示剂,用amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,则:(1)滴定应选择的指示剂是 ,滴定终点的现象为。(2)对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是。A.滴定前,要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶B.滴定过程中,标准液滴到锥形瓶外,会使所测得的结果偏大C.滴定开始时滴定管尖嘴有气泡,滴定结束后气泡消失,测得纯度将偏小D.滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数,则所测得的纯度将会偏小(3)样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为。五、计算题(1小题,10分)21.Ba2+是一种重金属离子,某环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。(1)现需配制250mL0.100mol·L-1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除250mL容量瓶、玻璃棒外、烧杯,还需要。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为g(精确到0.01,)。(3)取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度(写出计算过程)。8 2015-2016学年第一学期肇庆市高二期末检测答案一、单选题(15小题,每题3分。每题只有一个正确答案)1.C2.D3.C4.D5.C6.D7.A8.B9.A10.B11.D12.A13.C14.B15.C 二、填空题(2小题,共16分)16.(8分)(1)(3分)①不②B③<(2)(5分)①NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=—234kJ/mol(2分)②1.50/t1(mol·L-1·min-1)(1分,未带单位不扣分)③9(1分)变大(1分)17.(8分)(1)(2分)+64kJ/mol(2)(6分)①A②正Cu2++2e-=Cu③4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e-==O2↑+4H+1.12L(没有单位不给分)1三、流程图提问(1小题,共10分)18.(10分)(1)(1分)将Fe2+氧化成Fe3+便于分离(答到加粗字给分)(2)(3分)C(1分)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分,化学式1分、系数1分)(3)(2分)CuO[或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3其中一种]3.2≤pH<4.7(4)(1分)防止加热过程中CuCl2发生水解生成Cu(OH)2(答到加粗字给分)(5)(3分)CuS比ZnS的溶度积更小(1分),硫化锌在水溶液中存在溶解平衡:ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)(1分),当遇到硫酸铜溶液时,Cu2+与S2-结合生成更难溶的CuS沉淀,使溶解平衡正向移动最终全部转化为CuS(1分)。[其它合理叙述参照给分]四、实验题(2小题,共19分)19.(9分)I.(1)(1分)温度计(2)(1分)不能II.(1)(2分)用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上(1分),对照比色卡读出溶液的pH(1分)(2)(2分)>11<pH<3(3)(1分)醋酸是弱电解质不能完全电离(答到加粗字给分)(4)(2分)用pH试纸测出稀醋酸钠溶液pH(1分),若溶液pH大于7即证明醋酸是弱酸(1分)20.(10分)Ⅰ.(4分)(1)温度(1分)10.010.00(全对1分)(2)浓度(或写c(H+)(1分)10.06.0(全对1分)8 Ⅱ.(6分)(1)淀粉溶液(1分)溶液刚好出现蓝色,且半分钟不褪去(1分,没有后半句不给分)(2)(2分)BD(多选1个倒扣1分,不出现负分)(3)(2分)或五、计算题(1小题,10分)21.(10分)(1)(2分)胶头滴管、量筒(顺序可颠倒)(2)(2分)3.95(3)设Ba2+物质的量浓度为xmol/L……………………………………….(1分)Ba2+~BaCrO4~Cr2O72-~I2~3S2O32-…………………………(2分)1mol3mol………………………….…..(1分)50.00mL·x(mol/L)36.00mL×0.100mol/L…….….….(1分)得:…………………………….(1分)(其它全理计算过程参照给分)8
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