金属晶体 错题例析.doc

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1、学习方法报全新课标理念优质课程资源金属晶体错题例析金属晶体是四大晶体的重要组成部分，其结构和性质是高考考试大纲要求了解的知识。下面归纳和分析解金属晶体试题时出现的典型错误，帮助同学们绕过陷阱，正确解题。一、错误理解含义例1下列叙述不正确的是（）。A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B．金属键可以看作许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，与共价键类似，也有方向性和饱和性C．金属键是显相反电性的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属键的自由电子在

2、整个金属内部的三维空间中做自由运动错解选A。认为金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用，离子键是阴离子和阳离子之间的静电作用，二者的构成微粒不相同，因此不相似。解析从构成晶体的基本微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性；自由电子、金属阳离子都由金属原子提供，并且自由电子在整个金属内部的三维空间内自由运动，被整个金属的所有阳离子共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。答案B二、不清楚影响关系的本质例2下列关于金属晶体的性质叙述中正确的是（）。A．同周期

3、金属元素Na、Mg、Al所形成的晶体熔、沸点和硬度依次降低B．同周期金属元素Na、Mg、Al所形成的晶体熔、沸点和硬度依次增大C．同主族金属元素Li、Na、K、Rb所形成的晶体熔、沸点和硬度依次降低D．同主族金属元素Li、Na、K、Rb所形成的晶体熔、沸点和硬度依次升高错解因不理解金属键与金属熔、沸点和硬度的关系而出现误选。部分同学认为金属越活泼，对应的金属键越强，这个观点是错误的。金属的活泼性属于金属的化学性质，而金属键的强弱主要影响金属熔、沸点和硬度等物理性质。解析金属晶体的熔点高低、硬度大小取决于金属键的强弱，一般而言，金属键的强弱与金属原子

4、的价电子数目成正比，与原子半径成反比。Na、Mg、Al的原子半径逐渐减小，价电子数逐渐增多，晶体中金属键逐渐增强，对应晶体的熔点逐渐升高、硬度逐渐增大。同主族金属元素Li、Na、K、Rb，原子半径逐渐增大，价电子数相同，晶体中金属键逐渐减弱，晶体的熔点逐渐降低、硬度逐渐减小。答案B、C二、缺乏空间想象力例2下列说法正确的是（）。学习方法报全新课标理念优质课程资源（a）（b）（c）A．图（a）表示金属原子在二维空间里排列为非密置层，每个金属原子的配位数为6B．图（b）表示金属原子在二维空间里排列为密置层，每个金属原子的配位数为4C．图（a）在三维空间

5、里可形成六方最密堆积和面心立方最密堆积型金属晶体的晶胞D．图（b）在三维空间里仅能以简单立方堆积方式形成图（c）所示金属晶体的晶胞错解金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，另一种是非密置层排列；将非密置层一层一层地在三维空间里堆积，得到图（c）所示的一种金属晶体的晶胞，它被称为简单立方堆积，故选D。解析图（a）的中心金属原子周围金属原子的配位数为6，而图（b）的中心金属原子周围金属原子的配位数为4，密置层排列的空间利用率高，非密置层的配位数较密置层小，则a为密置层，b为非密置层，A、B项错误；密置层在三维空间堆积，可得到六方最密堆积

6、和面心立方最密堆积两种堆积模型，C项正确；非密置层在三维空间堆积可得简单立方和体心立方堆积两种堆积模型，D项错误。答案C三、立体思维能力欠缺例3下列叙述正确的是（）。A．含有阳离子的晶体中一定含有阴离子B．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C．如图所示体心立方晶胞和面心立方晶胞中所含有的金属原子个数之比为9∶14D．熔点：Li>Na>K错解阳离子带正电，阴离子带负电，晶体呈电中性，故A正确。解析金属晶体中只有阳离子和自由电子，不含有阴离子，A项错误；常温下，汞（Hg）为液体，B项错误；由“均摊法”可知，晶胞中处于顶点、面心的粒子分别被相邻8、2个

7、晶胞共用，每个顶点、面心分别只有、属于所在的晶胞；1个体心立方晶胞中金属原子数为8×+1=2个，1个面心立方晶胞中金属原子数为8×+6×=4个，C项错误；同主族金属元素原子的价电子数相同，随着原子序数的增大，原子半径增大，金属键逐渐减弱，金属单质的熔点降低，D项正确。答案D