初三化学总复习材料.doc

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1、9初三化学总复习一、实验与探究1.氧气的制取和性质1.1药品：高锰酸钾（紫黑色颗粒状固体）1.2装置：固体加热装置（发生装置）+排水法（收集装置）1.3仪器：铁架台、试管、酒精灯、水槽、集气瓶等1.4步骤：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）查——检查装置的气密性（把导管末端浸入水中，用双手握住容器外壁，若导管口产生气泡，则气密性良好）装——装药品（将试管横放，用药匙和纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起。口诀：“一横二送三竖起”）定——固定仪器（铁夹要夹在试管的中上部，试管口稍向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂，试

2、管口要塞一团蓬松的棉花，防止药品进入导管甚至集气瓶使收集到的氧气变成紫红色）点——点燃酒精灯（加热前先预热，然后固定在药品部位用外焰集中加热）（注：给液体加热时，试管应向上倾斜45°，液体不能超过试管容积的1/3，试管口不能对着人）收——收集气体（用排水法收集气体时，应等到导管口的气泡连续均匀冒出才能收集，收集满的标志是：瓶口有较大的气泡冒出，集满后应用玻璃片盖住瓶口，再将集气瓶取出正放在桌上。）离——撤离导管（把导管移出水槽）熄——熄灭酒精灯（先把导管移出水槽再熄灭酒精灯的目的是：防止水槽中的水倒流使试管破裂）

3、1.5原理：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑1.6实验室还可以加热氯酸钾和二氧化锰来制取氧气原理：2KClO3MnO2、△2KCl+3O2↑1.7实验室也可以用双氧水来制取氧气（如右图所示），并以二氧化锰作为催化剂，发生装置应选择固液不加热装置，需要用到的主要仪器有锥形瓶、分液漏斗。上述实验中采用排水法来收集氧气，因为氧气不易溶于水，这种方法的优点是：可以收集到较纯的氧气。若要收集一瓶干燥的氧气，则应使用向上排空气法，因为氧气的密度稍大于空气。原理：2H2O2MnO22H2O+O2↑1.8检验：将带火

4、星的木条伸入瓶中，若木条复燃，则是氧气1.9验满：将带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则已集满1.10氧气的化学性质比较活泼，有两大用途：供给呼吸和支持燃烧1.11铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中可以剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。做该实验时，应在集气瓶底部放少量水或细沙，防止火星溅落炸裂瓶底。原理：3Fe+2O2点燃Fe3O41.12用红磷燃烧法来测定空气中氧气的体积分数，红磷燃烧的主要现象是：产生大量白烟。冷却至室温后打开止水夹，产生的现象是：集气瓶中吸入约占其容积1/5的水，若实验结果偏小，

5、可能的原因有：红磷的用量不足或装置漏气或没有冷却立即打开止水夹。该实验说明氧气约占空气体积的1/5，剩余的气体大部分是氮气，说明氮气不支持红磷燃烧。该实验不能用木炭来代替红磷，因为木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时会产生二氧化碳，使瓶内气压保持不变。原理：4P+5O2点燃2P2O51.13电解水①口诀：一氧二氢、一正二负、氢气可燃、氧气助燃②原理：2H2O通电2H2↑+O2↑9③结论：水是由氢元素和氧元素组成的④注意：不能说水是由氢气和氧气组成的！2.二氧化碳的制取和性质2.1药品：石灰石（或大理石）、稀盐酸2.2装

6、置：固液不加热装置（发生装置）+向上排空气法（收集装置）2.3仪器：长颈漏斗、锥形瓶、集气瓶等2.4检查该装置气密性的方法：关闭止水夹，往长颈漏斗中加水，若形成一段稳定的水柱，则气密性良好。2.5原理：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑2.6检验：通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳2.7验满：将燃着的木条放在瓶口，若木条熄灭，则已集满2.8注意：长颈漏斗的下端应插入稀盐酸中，防止漏气；发生装置中的长颈漏斗可以换成分液漏斗，优点是既能节约药品，又能控制反应速率；收集二氧化碳时，可以采用向上

7、排空气法，因为二氧化碳密度大于空气，但不能使用排水法，因为二氧化碳能溶于水且能与水反应2.9上图是二氧化碳的性质实验，A中的现象是：产生气泡把大理石放在滤网上的优点是：既能节约药品，又能控制反应速率B中的现象是：澄清石灰水变浑浊，原理：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OC中的现象是：紫色石蕊试液变红，原理：CO2+H2O＝H2CO3D中的现象是：下面的蜡烛先熄灭，说明CO2的密度大于空气，不可燃，一般也不助燃2.10若用E装置（如右图所示）来收集某一种气体（口诀：大长小短水也短），当该气体的密度大于空气

8、时，应从长的一端通入，相当于向上排空气法；当该气体的密度小于空气时，应从短的一端通入，相当于向下排空气法；若该气体难溶于水，可将集气瓶装满水并从短的一端通入，相当于排水法。3.燃烧与灭火3.1燃烧一般要同时满足的三个条件：①物质具有可燃性②与氧气接触③温度达到着火点3.2灭火的三种方法：①将可燃物撤离燃烧区与火源隔离（隔离火源）如：森林着火设置隔离带②将可燃物与空气隔绝（