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时间:2020-04-03
《2012-2013学年高二化学第一学期基础精练(63).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学基础精练(63)1.在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到限度的标志是()A.单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB.容器内的总物质的量不随时间变化C.单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D.单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB22.酸碱完全中和时()A.酸和碱的物质的量一定相等B.酸所提供的H+与碱提供的的物质的量相等C.酸和碱的物质的量浓度相等D.溶液一定呈中性3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下物质的量浓度相等①NH4HSO4、②(NH4)2SO4、③(NH4)2CO3三种溶液中
2、c(NH4+)①<②<③B.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同D.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大4.下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.75mL1mol/LFeCl3溶液D.150mL2mol/LMgCl2溶液5.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(气)+B(气)2C(气
3、)若经2秒后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为30%④2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1,其中正确的是()A.①④B.①③C.②③D.③④6.(8分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是。(2)在水溶液中,该离子水解呈酸性的是。(3)既能在酸性较强的
4、溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。7.(12分)写出下列有机物的系统命名或结构简式:(1)(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH34用心爱心专心(3)(4)(5)2,2-二甲基-3-乙基己烷(6)2-甲基-2-丁烯8.(8分)Ⅰ.某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00mL某浓度的NaOH溶液,滴定时使用pH计精确测量滴定过程中溶液的pH变化(温度为25℃),并绘制出滴定过程中溶液pH的变化曲线(如图)。实验过程中需要使用的仪
5、器有。(选填下列仪器对应的字母)由下图可知NaOH溶液的物质的量浓度为。(忽略溶液混合时体积和温度的变化)Ⅱ.该小组四位同学在做实验时,发现了一个意外现象:向上述NaOH溶液中滴入酚酞溶液,开始时溶液变红,一会儿红色就消失了。对此意外现象形成的原因,该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。 [猜想]甲:可能是酚酞变质造成的; 乙:可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故; 丙:可能是酚酞与空气中的氧气反应,使红色消失;丁:可能与氢氧化钠溶液浓度的大小有关。[理论分析](1)丙同学认为乙同学的猜想也不正确,他的理由是
6、 4用心爱心专心 [实验设计](2)为证实丙同学的猜想,还需做如下实验,请完成下表:实验步骤设计这一步骤的目的1.将配制的氢氧化钠溶液加热① 2.在加热后的溶液中滴加酚酞,并在上方滴一些植物油②利用植物油隔绝(3)通过以上实验,四位同学看到:溶液先变成红色,一会儿红色仍然消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确,
7、设计如下实验证明并完成有关问题:实验方法观察到的现象和结论方案一:分别配制不同物质的量浓度的氢氧化钠溶液,然后各滴加数滴酚酞溶液。浓度大的溶液中酚酞红色会消失,则证明红色消失与氢氧化钠溶液的浓度大小有关方案二:向原红色消失的溶液中加 ① (填试剂名称) ② 9.(8分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题:(1)起始滤液的pH7(填“大于”、“小于”或“等于”),
8、其原因是(用方程式表达)(2)试剂I的化学式为,③中发生反应的化学方程式为CBD
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