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时间:2020-06-29
《2012-2013学年高二化学第一学期基础精练(76).doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、化学基础精练(76)1.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里,在下列因素中:①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氯离子的浓度。对反应速率有影响的是()A.①②B.③④C.①②③④D.①②③2.已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g)△H=-270kJ·mol-1,下列说法正确的是()A.2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D.1个氢气分子与1个氟气
2、分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3.25℃、101kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ•mol-1、285.8kJ•mol-1、890.3kJ•mol-1、2800kJ•mol-1,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+O2(g)===CO(g)△H=-393.5kJ•mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H=+571.6kJ•mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1D.C6H12O6(s)+3
3、O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ•mol-14.已知:(1)Zn(s)+O2(g)===ZnO(s),ΔH=-348.3kJ·mol-1,(2)2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s),ΔH=-31.0kJ·mol-1,则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于()A.-317.3kJ·mol-1 B.-379.3kJ·mol-1 C.-332.8kJ·mol-1 D.317.3kJ·mol-15.某温度时,浓度都是1mol·L-1的两种气
4、体,X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z,达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1,则该反应的反应式是()A.X2+2Y22XY2 B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3Y D.X2+3Y22XY36.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图,下列表述中正确的是()A.反应的化学方程式为:2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡2用心爱心专心C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M浓度的2倍7
5、.某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是()A.平衡正移B.(a+b)>(c+d)C.Z的体积分数变小D.X的转化率变大8.某温度下,反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50,在同一温度下,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为()A.2500B.100C.4×10-4CD.2×10-29.用食用白醋(醋酸浓度约1mol•L-1)
6、进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是()A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2~310.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()①K+、Cl-、NO3-、S2-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤2用心爱心专心
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