2010高考化学考前10天备战冲刺系列 电化学及其应用.doc

《2010高考化学考前10天备战冲刺系列 电化学及其应用.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、电化学及其应用【2010考纲解读】原电池和电解池原理及应用一、考点归纳：从高考试题看，考查的知识点主要是：①原电池、电解池、电镀池的电极名称、电子流向及电极反应式；②根据原电池、电解池的电极变化判断金属活泼性强弱；③根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类；④新型电池的电极反应及应用；⑤有关电解产物的判断和计算。从题型看主要是选择题和填空题，其题型包括五判断、二写、一比较和三解释。⑴五判断是判断工作原理题型、判断电极、判断电子流向、判断电极上析出的产物、判断电极附近或整个溶液的酸碱性；⑵二写是书写电极

2、反应式和总反应方程式；⑶一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；⑷三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。高考中对于电化学知识的几个考题类型：1、 比较金属活动性强弱2、 分析比较金属腐蚀的快慢3、 电极判断及产物的计算4、 溶液pH变化，浓度变化及其计算5、 实验设计6、 综合应用【考点回顾】考点一、原电池工作原理1．原电池的定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池。2．形成条件：（1）活泼性不同的两电极：一个是较活泼的金属，另一个是较不活泼的金属、石墨（碳棒）或某些金

3、属氧化物（如PbO2）。（2）电解质溶液（3）形成闭合回路3．工作原理：原电池是利用能发生的氧化还原反应设计而成，较活泼的金属材料作为负极，失去电子，经外电路流向较不活泼金属，再经电解质溶液回到负极，构成闭合回路，电流反向流动。溶液中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动。4．原电池的正负极的判断方法：（1）金属与金属或金属与导电非金属做电极时，较活泼金属做负极；较不活泼金属做正极。-19-用心爱心专心（2）根据电子的流向判断：电子流出的极为负极，电子流入的极为正极；也可以根据电流方向判断：电流流出极为正极

4、，电流流入极为负极；（3）根据发生的反应判断：发生氧化反应的极为负极，发生还原反应的极为正极；（4）根据反应现象判断：一般来说，溶解的一极为负极，有气体或固体析出的一极为正极；（5）如果给出一个方程式判断电极反应，则化合价升高的电极为负极，化合价降低的电极为正极，由此可设计原电池。5．电极反应：（1）以铜-锌和稀硫酸组成的原电池为例说明：电极反应本质现象负极Zn－2e－=Zn2＋氧化反应溶解正极2H＋+2e－=H2↑还原反应气泡总反应Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(2)书写电极反应式一般规律：①两极电极

5、反应式中的电子得失数目保持相等。②看负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子能否共存，若不能共存，则该电解质溶液中的阴离子也要写入负极的电极反应式中。如Al－Cu－NaHCO3溶液构成的原电池中，因Al失去电子生成的Al3+能与HCO3－反应：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故铝电极（负极）上发生的反应为：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是仅仅写为：Al－3e－=Al3+。③当正极上的反应物质为O2时（吸氧腐蚀），要注意电解质溶液的性质。溶液为碱性时

6、，电极反应式中不能出现H+；溶液为酸性时，电极反应式中不能出现OH－。④知道总反应式时，可以先分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再写出其离子反应方程式；将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去较易写出一极（一般为负极）的电极反应式，即得另一极的电极反应式。⑤对于可逆电池反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电过程是体现原电池原理，充电过程是体现电解池原理。6．原电池原理的应用：（1）设计化学电源：根据氧化还原反应的特点，将其拆成两个半反应：氧化反应和还原反应，分别

7、作为原电池的负极反应式和正极反应式；若发生氧化反应的物质为金属单质，则用该金属作为负极材料，若为气体或溶液中的某种离子，则用惰性材料做负极；而作为正极的材料必须不如负极活泼，或为惰性电极；电解质溶液选择反应中的电解质即可，若与电解质无关，则需选择一种不能使电极材料消耗的电解质溶液，以增强导电性；（2）判断反应速率：如在制取氢气的过程中，加入少量铜或硫酸铜可形成锌－铜原电池，使反应速率加快；（3）判断金属的活泼性：一般情况下，作为负极的金属活泼性较强；如：锌－铜原电池；-19-用心爱心专心（4）金属防护。

8、考点二、几种常见的电池1．几种常见的电池：（1）锌-锰干电池（一次电池）：锌为干电池的负极，碳棒为正极。以NH4Cl、ZnCl2、MnO2呈糊状液为电解质溶液。电极反应式：负极（锌筒）：Zn－2e－＝Zn2＋正极（石墨）：2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑2NH4＋＋2MnO2＋2e－＝2NH3↑＋Mn2O3＋H2O总反应：Zn＋2NH4＋＝Zn2＋＋2NH3↑＋H2↑Zn＋2NH4＋＋2MnO2＝Zn2＋＋2NH3↑＋Mn2O3＋H2