备战2020高考化学二轮主观题必刷题集 专题14 速率计算专练（原卷）.doc

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1、专题14速率计算专练1．研究CO2与CH4反应使之转化为CO和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。(1)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。①在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_________________mol·L-1·min-1。2．用Cl2生产含氯有机物时会产生HCl，利用如下反应可

2、实现氯的循环利用。4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)在2L密闭容器中进行该反应，在不同时间测得实验数据如下表：物质物质的量(mol)时间HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)0min41002min1.20.31.43min1.20.31.44min1.00.351.5(1)计算0~2min内Cl2的平均生成速率___________________。该反应合适的温度范围是380~440℃，选择该温度范围可能的原因是：①加快反应速率；②_____________________

3、__________。3．研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题:合成甲醇在恒温2L容积不变的密闭容器中，充入lmolC02和3molH2，发生反应：C02（g）+3H2（g）CH30H（g）+H20（g），测得不同时刻反应前后容器内压强变化（p后/p前）如下表：时间/h123456p后/p前0.900.850.820.810.800.80（1）反应前1小时内的平均反应速率V（H2）为_________mol/（L·h），该温度下C02的平衡转化率为_________。4．大气污染越来越成为人们关

4、注的问题，烟气中的NOx必须脱除(即脱硝)之后才能排放。(1)汽车排气管上的催化转化器，发生上述的CO将NO2还原为单质反应。在一定温度下，将一定量的CO和NO2充入2L固定容积的容器中，回答以下问题：①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。A.2v正(NO2)=v逆(N2)B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C.气体总压强不再变化D．ΔH保持不变E．混合气体的密度不再变化②从反应开始到5min，生成了0.08molN2，则5min内v(CO)=___mol⋅L−1⋅min−1。5．节能减

5、排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。(1)汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO气体。根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO发生反应C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)△H=－574kJ·mol－1，并在温度T时将所测反应数据制成下表：①0到10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________mol·L－1·min－1。②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。a.容器内压强b．混合气体的平均摩尔

6、质量c．混合气体的密度6．研究化学反应能量变化、化学反应速率和化学反应限度，在实际工业生产和生活中有着重要的意义。回答下列问题：（1）工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)△H>0①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如下图所示。X代表的是______(填“温度”或“压强”)。②其他条件一定，向2L密闭容器中加入nmolCH4和2molNH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如下图所示。若反应从开始到a点所用时间为10min，该时间段内用CH

7、4的浓度变化表示的反应速率为______；该温度下，b点的平衡常数为________7．氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。(1)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)⇌S2(g)+2CO2(g)，在恒容容器中，1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。 ①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S2)=_______mol•L-1•min-1，该温度下的平衡常数为_________②若该反应在起始温度为700℃的恒容

8、绝热容器中进行，达到平衡时SO2的转化率_________90%(填“＞”、“＜”或“=”)③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是____A.焦炭的质量不再变化时B.CO2、SO2的浓度相等时C.SO2的消耗速率与CO2的生成速率之比为1:1D.容器的总压强不再变化时8．工业上制备丙烯的方法有多种，