人教版高中化学选修四课件-高二化学2.3化学平衡2(共8张).pptx

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1、1．浓度对化学平衡的影响实验2-5已知在K2Cr2O7的溶液中存在着如下平衡：Cr2O72-＋H2OCrO42-＋2H+。橙色黄色取两支试管各加入5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察并记录溶液颜色的变化。编号12步骤滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOH溶液K2Cr2O7溶液溶液变为橙色溶液变为黄色加酸后，Cr2O72-浓度增大；加碱后，CrO42-浓度增大实验2-6向盛有5mL0.005mol/LFeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色。

2、将溶液分置于两支试管中，然后按下表步骤进行操作，观察溶液颜色变化。编号12步骤⑴滴加饱和FeCl3溶液滴加1mol/LKSCN溶液现象步骤⑵滴加NaOH溶液滴加NaOH溶液现象红色变浅，有红褐色沉淀生成红色变深红色变深红色变深，说明Fe(SCN)3浓度增大；红色变浅，说明Fe(SCN)3浓度减小。结论：原因：增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物的浓度，平衡向逆反应方向移动。增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动；减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动。增大反应物的浓度这一时刻，反应物浓度增大，生成物浓度不变，所以

3、正反应速率增大，逆反应速率不变；随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，所以正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；一段时间后，正反应速率和逆反应速率相等，反应又达到平衡状态。[例]对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后，充入氧气。则⑴反应速率0反应时间反应速率v1(逆)v1(正)v2(正)v2(逆)达到新平衡前，正、逆反应速率都增大；平衡移动的方向与正、逆反应速率的相对大小有关。开始时，正反应速率增大，逆反应速率不变；然后，正反应速率减小，逆反应速率增大；平衡向正反应方向移动。⑵平衡后，各物质的物

4、质的量和浓度SO2的物质的量和浓度都减小；O2的物质的量和浓度都增大；SO3的物质的量和浓度都增大。O2的物质的量和浓度都增大：加入O2时，O2物质的量和浓度都增大；平衡正向移动，O2的物质的量和浓度都减小；达到新平衡时，O2的物质的量和浓度都增大。加入物质对本身物质的量和浓度的影响大于平衡移动对它的影响。0反应时间物质的量SO2O2SO30反应时间浓度SO2O2SO3改变物质的浓度，物质的量、浓度和时间关系曲线，只有一条曲线与原曲线不相连。⑶平衡后，反应物的转化率SO2的转化率增大；O2的转化率减小。加入一种物质可以提高另一

5、种物质的转化率，本身的转化率降低。⑷平衡后，各物质的质量分数SO2的质量分数减小；O2的质量分数增大；SO3的质量分数减小。