滤液滤渣专题.doc

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1、金属和盐溶液的约会────滤液滤渣成份分析专题点燃（课前基础检测）判断下列化学方程式是否正确，不正确的说明原因并改错。点燃1、Mg+O2=====MgO2点燃2、4Fe+3O2=====2Fe2O33、2Cu+O2====2CuO4、2Fe+3H2SO4====Fe2(SO4)3+H25、Al+H2SO4====AlSO4+H26、Ag+HCl====AgCl+H27、Fe+MgCl2====FeCl2+Mg8、Cu+AgNO3====CuNO3+Ag9、Fe+AgCl====FeCl+Ag10.(2012年元月)向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉｡对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断①

2、溶解在水中的物质有FeSO4､CuSO4，不溶物为Cu　②溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe③溶解在水中的物质有FeSO4､CuSO4，不溶物为Fe　④溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe､Cu。关于该实验，可能出现的结果是（）A．①②B．①④C．②③D．②④（滤渣中的物质与滤液中的物质不能再反应，否则答案为错）例题：（2013武汉四调）向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生；向滤液中加入稀盐酸，无明细现象。关于该滤渣和滤液有下列说法：①滤渣中一定有Ag、Cu，一定没有Fe；②滤渣中一定有A

3、g，一定没有Fe、Cu；③滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，一定没有AgNO3；④滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，一定没有AgNO3。以上说法正确的个数为（）A.0个B.1个C.2个D.3个如何巧解武汉中考选择题中的滤渣和滤液题目呢？第一步：判断能发生的化学反应，确定谁先反应。例1：向硝酸银、硝酸铜和中加入一定量的铁粉，充分反应例2：把Zn粉与Cu粉的混合粉末加入硝酸银和硝酸锌的溶液中，充分反应，先排序，再根据“最远距离反应”原则,（排在最前边的金属，先与排在最后边的金属盐溶液反应。）按顺序把金属单质（固体）写在横线上边，把盐溶液中的金属阳离子写在下边。F

4、e────────────Cu2+Ag+第二步：根据金属粉末的质量确定滤渣、滤液的成份。AgNO3Cu(NO3)2先后（1）Fe的量（2）（3）（4）（5）上述，Fe质量有五种情况，滤渣、滤液成分各是什么？从中可发现什么规律？滤渣滤液（1）（2）（3）（4）（5）[小结]几种较弱的金属都要析出时先析出；滤渣中必有；滤液中一定含；第三步：挖掘题中现象后的本质向含有AgNO3和Cu（NO3）2的溶液中加入一定质量的Fe粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生；（2）向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。练习题1.（2012武汉中考）向AgNO3溶液中加人一定质量的AI

5、和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列四种说法：①向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。②向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。③滤渣中一定含有Ag。④滤液中一定含有Fe(NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。以上说法正确的个数为A.0个B.l个C.2个D.3个2.（2013武汉中考）现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（）①该样品的颜色为黑色；②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液

6、体颜色不变；③滤渣中一定有铜，不一定有铁；④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；⑤滤液中溶质只有硫酸铁。[来源:学科网]A.2个B.3个C.4个D.5个3.（2012五月模拟）.已知铜和铁都能与氯化铁溶液发生反应，反应的化学方程式如下:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2Fe+2FeCl3=3FeCl2向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2B.滤液中一定含有FeCl3C．滤渣中一定含有Cu和FeD.滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe4.（2013五月模拟）有关金属，有下列几种

7、说法：①青铜属于合金；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱；④向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag。其中正确的是A．只有①②B．只有①②③C．只有①②④D．①②③④5.（2013泰安）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，