浙江省杭州市七校2011-2012学年高二化学下学期期中考试试题苏教版.doc

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1、浙江省杭州市七校2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题考生须知：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。2．答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号和姓名；座位号写在指定位置。3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4．考试结束，只需上交答题卷。本卷可能用到的原子量：H—1，O—16，C—12，Mg—24，Cu—64，I—127，Ag—108一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。

2、我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括①制取原料来源广②热值高，燃烧产物无污染③储存方便④制备工艺廉价易行A．①②B．①③C．③④D．②④2．为了制取碘，可通过反应：2NO+O2==2NO2   NO2+2H++2I-==NO+I2+H2O制得，NO在制碘过程中的作用是　A．还原剂B．氧化剂C．催化剂D．反应物3．下列说法中正确的是A．非自发的反应即不可能进行的反应B．自发反应即在任何条件下都能进行的反应C．绝大多数的放热反应都能自发进行，且

3、反应热越大，反应进行得越完全D．吸热反应在常温、常压下不能自发进行，只有在高温下才可能自发进行。4．已知448℃时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是A．B．2401C．7D．5．一定温度下，将足量固体A加入恒容真空容器中发生可逆反应：2A(s)2B(g)+C(g)，下列能说明反应已达平衡状态的是A．混合气体的密度保持不变B．容器内B、C的浓度之比为2∶1C．B的生成速率等于C的消耗速率D．气体的体积分数保持不变6．下列热化学方程式书写正确的是A．C(s)+O2(g)==CO2

4、(g)；△H=+393.5kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=－285.8kJ/molC．2SO2+O2==2SO3；△H=－196.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=－571.6kJ7．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+H2O（g）CH3CH2OH（g）△H＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是A．减小压强B．增大压强C．分离除乙醇D．升高温度8．向紫色Cr2(

5、SO4)3溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr3+(紫色)+3OH-Cr(OH)3(蓝灰色)CrO2-(绿色)+H++H2O，将上述悬浊液等分两份a和b。向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H2SO4溶液。a、b试管中溶液颜色最终分别为-8-用心爱心专心ABCDa试管紫色蓝灰色蓝色绿色b试管绿色绿色紫色紫色9．发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的是A．C＋CO2＝2COB．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3·H2

6、O＋8H2OC．CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2D．CH4+2O2＝CO2+2H2O10．下列说法中正确的是①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应③活化分子比普通分子具有较高的能量④化学反应的实质是原子的重新组合⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤11．下列说法正确的是A．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同B．铅蓄电池放

7、电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应C．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H=－9.48kJ/mol，若将254gI2(g)和2gH2(g)充分反应可放出9.48kJ的热量D．已知在101kPa时，2g碳燃烧生成CO放出热量为QkJ，则碳的燃烧热为6QkJ·mol-112．下列各组实验装置能达到实验目的的是A．用图1所示装置组成锌铜原电池B．用图2所示装置在铁棒上镀锌C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D．用图4所示装置研究温度对2NO2(g)N2O4(g)平衡的影响13．一定条件下，下列不能

8、用勒夏特列原理解释的是A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀14．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，