【高考风向标】2013高考化学一轮课时知能训练 第14讲 化学反应与能量 新人教版.doc

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1、第14讲　化学反应与能量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　一、单项选择题1．(2011年上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　　)。2．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是(　　)。A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)==

2、=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183kJ/molC．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183kJ/mol3．(2010年广东汕头模拟)下列属于新能源的是(　　)。①天然气；②煤；③海洋能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能。A．①②③④B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4．(2011年广东汕头质检)已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)＋1/

3、2O2(g)===CO(g)　ΔH1＝－110.5kJ/mol；C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ/mol；则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)。A．＋283.5kJ/molB．＋172.5kJ/molC．－172.5kJ/molD．－504kJ/mol5．(2011年广东广州联考)在常温常压下，已知：4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)　ΔH1；4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH2；2Al(s)＋Fe2O3(s)

4、===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH3。则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)。A．ΔH3＝1/2(ΔH1＋ΔH2)B．ΔH3＝ΔH2－ΔH1C．ΔH3＝2(ΔH2＋ΔH1)D．ΔH3＝1/2(ΔH2－ΔH1)6用心爱心专心6．已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为(　　)。A．大于－57.3kJ/molB．等于－57.3kJ/molC．小于－57.3kJ/molD．无法比较7．已知：H2(g)＋F2(g)===2H

5、F(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)。A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量8．将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图K3－14－1所示(实验中始终

6、保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(　　)。图K3－14－1A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD．该实验表明有水生成的反应都是放热反应二、双项选择题9．(2011年广东华师附中测试)对于反应CH2===CH2＋H2―→CH3CH3反应过程能量变化如图K3－14－2，下列说法正确的是(　　)。图K3－14－2A．此反应属于氧化还原反应B．此反应ΔH<0C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和D．其他条件不变，若此反应

7、使用催化剂，则此反应的ΔH不变10．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－Q2有关上述反应的叙述正确的是(　　)。A．Q1＞Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量11．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是(　　)。A．2H2(g)＋O2

8、(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q1kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol6用心爱心专心B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1kJ/molS(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q2kJ/molC．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1kJ/molC(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ/molD．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q