高中电化学习题及答案.doc

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1、2016年高考电化学复习题2、（广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案：A3、（浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合

2、材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li下列说法不正确的是：A．放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C．该电池不能用水溶液作为电解质D．放电过程中Li+向负极移动答案：D4、某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。下列叙述不正确的是：A．阴极自始至终均析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液pH不断增大，最后为7答案：D5、(广东化学卷)科

3、学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为：()答案:CD．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体答案：B6、⑴肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是　　　　　　。ZnCuCuCuSO4溶液⑵肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，正极的电极

4、反应式是：　　　　　。负极的电极反应式是：　　　　　。⑶右图是一个电化学过程示意图。①锌片上发生的电极反应是　。4②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气L（假设空气中氧气体积含量为20%）。⑷传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH3，制得肼的稀溶液。该反应的离子方程式　　　　　答案：（10分）⑴N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol⑵O2+2H2O+4e－=4OH－(1分)N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑(1分)⑶①Cu2+

5、+2e－=Cu(2分)②112(2分)⑷ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O(2分)8、(10分)近年来，镁在汽车、航天、航空、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。⑴新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等，是由于镁合金具有等优异性能。⑵某研究性学习小组探究以镁条、铝片为电极，以稀NaOH溶液为电解质溶液构成的原电池（如右图所示）时发现，刚开始，电表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。①开始阶段，负极发生的反应是。②随后阶段，铝片发生的电极反应式是_____________________

6、______________；镁条表面只有极少量的气泡产生，其原因是：2H2O+2e－=H2↑+2OH－，试写出镁电极发生的主要反应的电极反应式:_______________________________。⑶经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如右图所示，溶液中的产物有Mg(NO3)2，NH4NO3和H2O。某同学拟用1.2g镁与100mL硝酸反应制取二氧化氮，硝酸的物质的量物质的量浓度至少为。答案⑴密度小、强度大⑵①Mg+2OH――2e－＝Mg(OH)2②Al+4OH――3e－＝AlO2－+2H2OO2+2H2

7、O+4e－=4OH－⑶12mol/L(每空2分，共10分)练习1、如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是()　A．④>②>①>③　　　B．②>①>③>④C．④>②>③>①　　D．③>②>④>①答案：A2、如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。(2)若试管内液面上升，则原溶液是性，发生腐蚀，电极反应：负极：　　　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　　　　　。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应：负极：　　　　　　　　　　　　　　，正极：　　　　　　　　　　

8、　　　。答案：(1)电化学(2)弱酸性或中　吸氧4　2Fe-4e-