高三期末考试(化学).doc

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1、高三期末考试试题（化学）注意事项：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，总分100分。2.可能用到的相对原子质量：H:1N：14O:16S：32Cl:35.5Fe:56一、选择题:本题共7小题，每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中正确的是(　　)A.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B.工业上生产玻璃、水泥均需要用石灰石为原料C.石油分馏、煤的干馏、海水晒盐、从菜籽中提取菜籽油等过程是物理变化D.双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同8.

2、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1molFe在71gCl2中完全燃烧转移的电子数为3NAB．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为NAC．体积为1L、浓度为1mol/L的H2SO4和H3PO4溶液中所含氧原子数目均为4NAD．25℃、101KPa下，22.4L氯气通入NaOH溶液中充分反应，转移的电子数小于NA9.某同学利用下图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是(　　)A．①中溶液显红色的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．①中溶液红色褪去的原因：2SO2+CO32－+H2O==CO2+2HSO3－C

3、．②中溶液显黄绿色的原因：Cl2+H2O==HCl+HClOD．②中溶液黄绿色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl10．下列说法正确的是(　　)A．葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B．乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体6C．硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性D．淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物11.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X、W均为所在周期数和族序数相等的元素，Y、Z易形成元素质量比为7:8和7:16的两种常见化合物。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：Y＜Z＜WB．原子最外层电子数：W＞Z＞YC．X、Y

4、可以形成具有极性键也有非极性键的化合物D．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液一定显酸性12.有机物M的结构简式是，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构）(　　)A.12种B.16种C.20种D.24种13.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li放电充电LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是()A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B．放电时电池内部Li＋向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量

5、减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4二、非选择题:包括必考题和选考题两部分。（一）必考题（共43分）26.（15分）硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置（夹持装置略去），在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全，确定分解产物的成分。（1）B装置的作用是____。6（2）实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有气体产生，写出D中发生反应的离子方程式。若去掉C，是否能得出同样结论并解释其原因。（3）A中固体完全分解后变为红棕色

6、粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3，而不含FeO，请完成表中内容。（试剂，仪器和用品自选）实验步骤预期现象结论取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；固体残留物仅为Fe2O3（4）若E中收集到的气体只有N2，其物质的量为xmol，固体残留物Fe2O3的物质的量为ymol，D中沉淀物质的量为zmol，根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为________________________。（5）结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃时隔绝空气加热完全分解的化学方程式__

7、__________________________________________。27.（13分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：含I－的卤水（酸化至pH=2）分离操作X稀H2SO4吸收I2粗碘方案甲低温干燥③②①浓Na2CO3溶液氧化后过滤方案乙粗碘NaNO2活性炭吸附I2氧化资料显示：Ⅰ.pH=2时，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NOⅡ.I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HClⅢ.5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO4