中考化学实验专题.doc

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1、中考化学实验专题————默默老师一、实验的最常见考点1．    仪器的洗涤⑴方法：注水，振荡。用试管刷柔力刷洗⑵难溶物的洗涤：A油脂：热的纯碱或洗涤剂B难溶氧化物、碱或碳酸盐：加稀盐酸⑶洗净的标志：水膜均匀，不成滴不成股。2．    溶液的配制⑴计算：准确计算溶质的质量和溶剂的体积。⑵称量或量取：用托盘天平称量固体，用量筒量取液体。⑶溶解：在烧杯内进行，用玻璃棒搅拌。3．    常见酸碱指示剂的使用⑴石蕊指示剂的颜色：“酸里红、碱里蓝、中性紫”。⑵酚酞指示剂的颜色：“本身无色、遇酸不变、遇碱变红”。4、浓硫酸的稀释浓硫酸容易溶于水，同时放出大量热，它的密度又

2、大于水。若将水注入酸中，水会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水沸腾，使硫酸向四周飞溅，发生事故。因此稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。二、实验中安全的注意事项①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝药品的味道。②绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精。③绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。④万一酒精灯内的酒精洒在桌上燃烧起来，应立即用湿布盖灭。⑤浓酸洒在桌上时，应立即用适量的碳酸钠溶液中和；浓碱液用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用布擦干。如果浓硫酸沾在皮肤上，应先用布擦去，再用水洗，然后用3％～

3、5％的碳酸氢钠溶液中和。⑥对于实验中的有毒气体，要采取相应的措施，通风排毒，保证人体的健康，防止环境的污染。⑦点燃可燃性气体前一定先试验它的纯度。三、药品的存放白磷：因易氧化且能自燃，但它不与水反应，所以应放在水中存放。强碱：如氢氧化钠、氢氧化钾等。因它们易潮解、易与二氧化碳反应，又能与二氧化硅反应而腐蚀试剂瓶瓶口，所以应放在用胶塞密封的试剂瓶内。浓硝酸：因具有挥发性，见光受热易分解，应在低温处的棕色瓶内存放。氨水：因易挥发，所以应放在低温处，密封在试剂瓶内。氨水对多种金属有腐蚀作用，在运输和贮存氨水时，一般要用橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶等耐腐蚀的容器。

4、金属钾、钠、钙：因它们易氧化、易跟水反应，但它们不和煤油或石蜡油反应，所以应在煤油或石蜡油里存放。硝酸银：因见光受热易分解，所以应在低温处棕色瓶内存放。4浓硫酸易吸收空气中的水份，浓盐酸易挥发，应放入试剂瓶里用磨口塞盖严综合实验的复习一、气体的制取、净化和除杂初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。1．气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理除杂质的

5、试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去，水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气；（2）碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等  气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。2、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：①      除水蒸气可用：浓流酸、CaCl

6、2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等②  除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等③                除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。3、实验注意的地方：①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓

7、硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、NO2用碱液吸收。④  倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。4、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：（1）制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）（2）用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）（3）制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）

8、、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸