高一专题复习化学反应速率和限度.doc

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1、2.3.1化学反应速率和限度学案【学习目标】识记：化学反应速率概念。理解：化学反应速率计算公式。应用：化学反应速率快慢比较；化学反应速率的计算。【重点难点】化学反应速率的计算。【自主检测】一、化学反应速率1.定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量，用来表示。2.计算公式：。3.单位：。【经典体验1】1.在2SO2+O22SO3反应中：如果2s内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为。【自主探究】以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的

2、浓度数据如下:N2＋3H22NH3起始浓度（mol/L）1302min后浓度（mol/L）0.62min内浓度变化量（mol/L）⑴分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率。⑵以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？结论：各物质的反应速率之比等于之比。【知识点拨】1.一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的速率，不同时刻的化学反应速率是不相同的；2.在一个和化学反应中，起始浓度不一定成比例，但转化浓度一定按照化学计量数之比进行，所以同一化学反应用不同物质表示的反应速率之比等于

3、他们的化学计量数之比；（即：对于反应aA＋bB==cC＋dD，有v(A)︰v(B)︰v(C)︰v(D)＝a︰b︰c︰d3.比较同一化学反应不同情况下速率的大小，必须换算成相同单位，并且用同一物质进行比较。【经典体验2】1.在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求v(H2)、v(N2)、v(NH3)。12．化学反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速

4、率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．υ（A）＝0.2mol(L·min)B．υ（B）＝0.45mol(L·s)C．υ（C）＝0.40mol(L·min)D．υ（D）＝0.35mol(L·min)【课堂反馈】1.已知反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋D（g）在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol.L－1.min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol·L－1·min－1B.1mol·L－1·min－1C.2mol·L－1·min－1D.3mol

5、·L－1·min－12.对反应4A+5B==4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是（）A.v(A)=0.40mol•L-1•s-1B.v(B)=0.48mol•L-1•s-1C.v(C)=0.36mol•L-1•s-1D.v(D)=0.55mol•L-1•s-13.反应4A（g）+6B（g）4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．B气体：0.0025mol·L-1B．D气体：0.002mol·L-1C．A气

6、体：0.002mol·L-1D．C气体：0.001mol·L-14.在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s),v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：。5.A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L。反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率vA=________，vB=________

7、，vC=________。该反应的化学反应方程式为_______________。2.3.2化学反应速率和限度学案【学习目标】识记：影响化学反应速率的主要因素。理解：外部条件影响化学反应速率的原因。应用：外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。【重点难点】外部条件影响化学反应速率的原因及其一般规律。【自主检测】二、影响化学反应速率的因素【实验探究1】温度对化学反应速率的影响：温度对H2O2分解速率的影响温度情况低温常温加热现象结论【知识点拨1】当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，

8、化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。【经典体验1】1.20℃时，将10mL0.1mol/L的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的硫酸混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，该化学反应速率就增大到原来的2倍。那么在50℃时，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是（）A．40sB.15sC．48sD.20s2【实验探究2】催