高考阿弗加德罗常数集中练习.doc

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1、设NA为阿伏加德罗常数，判断下列说法的正误，不正确的说明原因或改正：1、标准状况下，22.4LNO2和N2O4的混合气体分子数为NA（）2、1mol-CH3和1molOH—都含有10NA个电子（）3、250mL1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+总数为0.25NA（）4、1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数分别是3NA和4NA（）5、25℃时，1LpH＝1的稀硫酸中所含H＋数等于2×6.02×1022（）6、0.1mol氯气与足量的氢氧化钠稀溶液反应转移的电子数为0.2×6.02×1023（）7、新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含

2、共价键数目为1.6×6.02×1023（）8、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3×6.02×1023（）9、一定条件下，2molSO2和1molO2反应达平衡后，密闭容器内分子总数大于1.204×1024（）10、常温常压下，0.1mol铁在0.1molCl2中充分燃烧，有1.806×1023个电子转移（）11、标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有6.02×1023个氧原子（）12、1L1mol/L的K2CO3溶液中含有1.806×1024个离子（）13、0.5molH2O2中含有6.02×1023个质子（）14

3、、1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对（）15、质量均为16g的O2和O3中都含有6.02×1023个原子（）16、22.4LO3气体含有NA个O3分子（）17、常温下，100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023（）18、15g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023（）19、一定条件下，2mol二氧化硫和1mol氧气混合，反应时转移的电子数为4×6.02×1023（）20、标准状况下，2.24L的苯中含有0.3NA个碳碳双键（）21、标准状况下，11.2LHCl中含6×6.02

4、×1023个离子（）22、0.1L0.1mol/LNa2S溶液中，S2—数目为0.01NA23、100mL0.2mol/L乙酸溶液中，乙酸分子数目为0.02NA。24、VLamoL/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA（）25、2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子（）26、常温下amolCl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2aNA27、1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA1、将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为。取出10mL此溶

5、液，其中含有NaOHg。将取出的溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。2、配制200mL1.0mol/LH2SO4溶液，需要18mol/LH2SO4溶液的体积是______。3、在50gHCl的质量分数为30％的盐酸中加入250g水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为；若稀释后盐酸的密度为1.02g/cm3，则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为。4、已知在1LMgCl2溶液中含有0.02molCl—，此溶液中MgCl2的物质的量浓度为。5、把1.12L(标准状况下)HCl气体溶于水，配制成250mL溶液，该溶液中HCl的物质

6、的量浓度为。6、在一定温度下，将质量为m、相对分子质量为Mr的物质溶解于水，得到体积为V的饱和溶液。此饱和溶液中溶质的物质的量浓度为。7、在一定温度下，某相对分子质量为Mr的物质的饱和溶液的密度为ρ，物质的量浓度为c，此溶液中溶质的质量分数为。8、计算HCl的质量分数为37％、密度为1.19g/cm3的盐酸中HCl的物质的量浓度。9、正常人体中，血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1％，已知葡萄糖的相对分子质量为180，设血液的密度为1g/cm3，则血糖的物质的量浓度是多少？