2013高考化学 必考题型早知道 专题五 化学能与热能 新人教版.doc

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1、专题五　化学能与热能1．[2012·江苏化学，4]某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是(　　)A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能2.[2012·大纲全国理综，9]反应A＋B→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(　　)3.[2012·重庆理综，12]肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)

2、：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量(kJ)是(　　)A．194　　　　　　　　B.391C.516D.6584.[2012·北京理综，26]用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：ⅰ.反应A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量。10ⅱ.①H2O的电子式是___________________________________。②反应A的热化学方程式是____________________________。③断开1molH－O键与断开1mo

3、lH－Cl键所需能量相差约为________kJ，H2O中H－O键比HCl中H－Cl键(填“强”或“弱”)________。(2)对于反应A，下图是在4种投料比[n(HCl)∶n(O2)，分别为1∶1、2∶1、4∶1、6∶1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。①曲线b对应的投料比是________。②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是________。③投料比为2∶1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________。5．[2012·课标全国理综，27]光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，

4、工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为______________________。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(ΔH)分别为－890.3kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－283.0kJ·mol－1，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为________；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为______________________；(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)＋CO(

5、g)ΔH＝＋108kJ·mol－1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出)：10①计算反应在第8min时的平衡常数K＝________；②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”“>”或“＝”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)＝________mol·L－1；④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示

6、]的大小________；⑤比较反应物COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率的大小：v(5～6)________v(15～16)(填“<”“>”或“＝”)，原因是_________________________________________________________________。6．[2012·江苏化学，20]铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原－氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，其相关反应的热化学方程式如下：Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)ΔH＝akJ·mo

7、l－13AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol－1①反应Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。②Al4C3是反应过程中的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式为_______________________________________________________