高中化学《离子反应、离子方程式》教案.doc

《高中化学《离子反应、离子方程式》教案.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、离子反应教学目标：1.了解离子反应和离子方程式的含义2.掌握离子反应发生的条件3.学会离子方程式的书写方法4.掌握溶液中离子能否大量共存的判断方法教学重点：离子反应的发生条件和离子方程式的书写方法电离知识复习1.电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。2非电解质：在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物。电解质和非电解质的根本区别：能否发生电离。【讨论】 现象向盛5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀NaCl溶液A 向盛5mlCuSO4溶液的试管里滴加稀BaCl2溶液B 【问题探究】硫酸铜与BaCl2溶液反

2、应的实质（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与BaCl2所属类别；从酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒种类；电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系）【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸铜与BaCl2分别属于酸、盐类电解质→从电离的角度分析，硫酸铜与BaCl2溶液中的所含微粒分别是Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-→电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应→不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀→硫酸

3、铜与BaCl2溶液反应的实质是溶液中的SO42-、Ba2+-相互结合BaSO4沉淀（难溶物）→电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。【过渡】电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加，在化学上我们把有离子参加的反应就叫做离子反应。离子反应是化学反应中的一种，它有相应的化学书写方式，即离子方程式。【板书】1、离子反应2.离子方程式⑴离子方程式的书写步骤①写：正确书写化学方程式②拆：把易溶且易电离的物质写成离子形式，其余仍用化学式③删：删去方程式两边不参加反应的离子离子反应、离子方程式④查：检查两守恒——原子守恒、电荷

4、守恒。[练习]：1、NaOH+H2SO42、KOH+HNO33、Ba(OH)2+HCl[讨论分析]：上述反应的共同点：[学生]：强酸与强碱的反应都可以用H++OH-=H2O酸碱中和反应的实质:酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-反应生成H2O。[板书]⑵酸碱中和反应的实质:酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-反应生成H2O。[讨论]：离子方程式的意义[学生]：离子方程式的意义不仅能表示某个具体的化学反应，而且能表示同一类型的离子反应。[练习]：4、HCl+NH3.H2O5、H2SO4+Ba(OH)2[教师总结]：大多数离子反应

5、能表示一类反应，但有些离子反应只能表示一个具体的化学反应。[练习]：写出下列反应的离子方程式：①氧化铁与稀硫酸反应②锌与盐酸③氨水和氯化铝溶液反应④Fe2O3与盐酸反应[讨论分析]：离子方程式书写的困难在哪里？有以上的练习，请分析讨论那些类型的物质在书写方程式时能拆？[学生]：拆成离子的物质：强酸（HCl、HNO3、稀H2SO4）；强碱（NaOH、KOH、Ba（OH）2、澄清石灰水）；大多数可溶盐。[练习]：CH3COOH+KOH