湖北省襄阳市四校2011-2012学年高二化学上学期期中考试试题.doc

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1、湖北省襄阳市四校（襄州一中、枣阳一中、宜城一中、曾都一中）2011-2012学年高二上学期期中考试试题（化学）时间：90分钟分值：100分第I卷（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。）1．在中和反应反应热的测定实验中，一定不需要使用的仪器是（）A．量筒B．环形玻璃搅拌棒C．容量瓶D．温度计2、下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）

2、，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3、已知：Ksp(AgCl)=1×10-10，Ksp(AgI)=1×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=8.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A、AgCl>AgI>Ag2CrO4B、AgCl>Ag2CrO4>AgIC、Ag2CrO4>AgCl>>AgID、Ag2

3、CrO4>AgI>AgCl4、下列说法正确的是(　　)A．过氧化钠和氯气分别与水反应的化合价改变情况相似，2摩尔过氧化钠投入水中反应时转移2摩尔电子，1摩尔氯气通入水中后转移1摩尔电子。B．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；则氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/molC．pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，由于NH4Cl水解而使溶液呈酸性D．在相同情况下，强电解质溶液的导电性比相同浓度

4、弱电解质溶液的导电性强5、反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，在常温时达到平衡，c1(CO)==c1(NO2)==1.0mol·L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则（）A、若增大CO浓度，K2和K1都增大B、K2>K1C、c2(CO)==c2(NO2)D、c1(CO)>c2(CO)-8-用心爱心专心6、pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系

5、如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol·L-1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则（）A、x为弱酸，VxVyC、y为弱酸，VxVy7、某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式为：H2A====H++HA-HA-H++A2-在0.1mol·L-1Na2A溶液中存在的粒子，其浓度关系正确的是（）A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（H

6、A-）C．c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）+2c（H2A）D．c（A2-）+c（HA-）=0.1mol·L-18、已知某温度下：△H=，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是（）A、A中放热B、B中放热C、A中热量变化值大于B中2倍D、A中热量变化值等于B中的2倍9、下列关于电离常数（K）的说法中正确的是（）A、电离常数（K）越小，表示弱电解质电

7、离能力越弱B、电离常数（K）与温度无关C、不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同D、多元弱酸各步电离常数相互关系为10、以代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)====2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A、当有个电子转移时，该反应放出的能量B、当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量C、当有个碳氧共用电子对生成时，放出的能量D、当有个水分子生成且为液体时，吸收的能量11、对于可逆反应2C(g)下列图象中正确的是（）-8-

8、用心爱心专心12、已知时，溶液的pH5.1，现用盐酸滴定20mL氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量是（）A、10mLB、5mLC、大于10mLD、小于5mL13、为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A、向饱和溶液中，通入过量的后，在减压、加热条件下，蒸发得晶体。B、加热蒸发饱和溶液得纯净的晶体C、向溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得晶体D、向Fe2（SO4）3溶液加入足量溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得14、对于可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)，