北京市密云二中2010-2011学年高二化学下学期期中考试（无答案）.doc

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1、北京市密云二中2010-2011学年高二下学期期中考试（化学）考生须知本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷4至6页，共100分。考试时间100分钟。1．答题前，务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将答

2、题卡交回．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23N14S32第Ⅰ卷（选择题共50分）本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源()①煤②石油③太阳能④生物质能⑤氢能A．①②③B．①②⑤C．②③⑤D．③④⑤2．下列反应中，属于放热反应的是（）A．CaCO3受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3．下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（）A．HClB．N

3、aClC．Al2（SO4）3D．NaOH4．下列溶液一定显酸性的是A．含H+的溶液B．c(OH－)＜c(H+)的溶液C．pH＜7的溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．下列物质属于强电解质的是A．醋酸铵B．乙醇C．醋酸D．铜6．某反应过程中能量变化如右图，则该反应的ΔH值为A．ΔH>0B．ΔH<0C．ΔH=0D．无法判断7．在10L的密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，2min末N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min)B．1mo

4、l／(L·min)C．0.6mol／(L·min)D．0.4mol／(L·min)8．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件：①升高温度②增大压强③增大反应物浓度④加入催化剂，可提高反应物中的活化分子百分数的是A．①B．①④C．②③D．①③9．对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的-6-用心爱心专心A．混乱度减少，能量增加B．混乱度增大，能量降低C．混乱度减少，能量降低D．混乱度增大，能量增加10．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，

5、表示该反应的热化学方程式正确的是()A．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；D△H＝－285.8kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)；D△H＝＋571.6kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)；D△H＝－571.6kJ/molD．H2(g)＋O2(g)H2O(l)；D△H＝－285.8kJ/mol11．对已达平衡状态的反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动　B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平

6、衡向正反应方向移动　C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动　D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动12．已知下列热化学方程式Zn(s)＋1/2O2(g)ZnO(s)D△H1＝－351.1kJ·mol－1Hg(s)＋1/2O2(g)HgO(s)D△H2＝－90.7kJ·mol－1由此可知Zn(s)＋HgO(s)ZnO(s)＋Hg(s)反应的焓变是()A．－441.8kJ·mol－1B．－254.6kJ·mol－1C．－438.9kJ·mol－1D．－260.4kJ·mol－113．氢氰酸（HCN）的下

7、列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol/LHCN溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．NaCN为强电解质D．1molHCN与1molNaOH恰好完全反应14．表示下列变化的化学用语正确的是A．氨水显碱性：NH3·H2O=NH4＋＋OH－B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－C．Na2S溶液显碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH-D．醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO－＋H＋15．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）A．工业合成氨时使用催化剂B．配制FeCl3溶液时加入少量

8、的盐酸C．在NaOH溶液中由水电离出的c(H+)＜1×10-7mol/LD．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度16．0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在平衡：CH3COOHH++CH3COO–。下列说法正确的是（）A．加水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量0.1mol/L盐酸，溶液中c(H+)减小C．加入少量NaOH固体，平衡向正