2012高考化学总复习 6.3电能转化为化学能 金属的腐蚀及防护课时检测 苏教版.doc

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1、2012高考化学苏教版总复习课时检测：6.3电能转化为化学苏教版能金属的腐蚀及防护题组一　电解原理1．(2009年高考安徽卷)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成解析：选A。从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴

2、极，发生还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的CuCu2O，转移0.1mol电子，生成0.05molCu2O，故B、C、D项错。2．500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是(双选)(　　)A．原混合溶液中c(K＋)为2mol·L－1[B．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

3、D．电解后溶液中c(H＋)为2mol·L－1[解析：选AB。该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，生成1mol氧气失去4mol电子，阴极反应先为：Cu2＋＋2e－===Cu，后为：2H＋＋2e－===H2↑，生成1mol氢气得2mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2＋得2mol电子生成1mol铜，原溶液中c(Cu2＋)＝2mol·L－1，由电荷守恒式c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO)得c(K＋)为2mol·L－1。电解后c(H＋)应为4mol·

4、L－1[Cu(NO3)2水解的c(H＋)忽略不计]。题组二　电解原理的应用3．(2010年高考海南卷)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是(双选)(　　)A．电解时以精铜作阳极-3-用心爱心专心B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu―→Cu2＋＋2e－D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥解析：选BD。本题考查了电解原理的应用。电解精炼铜时，应该用粗铜作阳极，连接电源的正极，A、C错；电解时阴极上铜离子得电子发

5、生还原反应，B正确；由于Ag、Pt等金属在电极上不能失电子，故沉积到阳极底部，形成阳极泥，D正确。4．(2011年苏北四市高三联考)下图中，图1为甲烷和O2构成的燃料电池，图2为电解MgCl2溶液的装置。用该装置进行实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是(双选)(　　)A．A处通入的气体为CH4，B处通入的气体为O2B．电池内部K＋向b极移动，OH－向a极移动C．图1装置中发生的总反应为CH4＋2O2===CO2＋2H2OD．图1、图2中电解质溶液的pH均增大解析：选A

6、B。x电极附近出现白色沉淀，则x极为阴极，a极为负极，故A处通入的气体为CH4，b极为燃料电池正极，故B处通入的气体为O2，A项正确；B项，K＋向正极移动，OH－向负极移动正确；C项，图1装置中发生的总反应为CH4＋2O2＋2OH－===CO＋3H2O，C项错；D项，图1中，OH－参与反应，pH减小，此项错误。5．(2011年无锡市高三模拟)利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是(　　)A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．

7、铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4-3-用心爱心专心C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属解析：选D。Y极与电源负极相连，所以Y为阴极，H＋在这一极放电生成H2，破坏了水的电离平衡，使OH－浓度增大，碱性增强，即在这一极附近生成了NaOH，A错；电解精炼铜时，应用粗铜做阳极，纯铜做阴极，B错；电镀时，应用镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，C错。-3-用心爱心专心