电能转化为化学能金属的腐蚀及防护

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1、第三单元电能转化为化学能金属的腐蚀及防护基础自主梳理清单一电解原理自我诊断1．某课外化学兴趣小组设计了如图所示装置(虚框内部分未画出)，在装置内起初发生的反应为：Cu＋H2SO4===H2↑＋CuSO4(1)该装置的名称是___________。(2)A、B中至少有一种是金属________，接____________。(3)C溶液中含有________。答案：(1)电解池(2)Cu电源正(3)H2SO4基础回归1．电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_________引起___________的过程。2．电解池(也叫电解槽)：把_______

2、转变为_________的装置。3．电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液)两极上氧化还原电能化学能思考感悟电解进行时，溶液中的离子浓度一定会减小吗？【提示】不一定。有些离子浓度会减小，如用惰性电极电解盐酸时，H＋与Cl－均发生电极反应而消耗掉，使HCl变稀；而有的浓度会增大，如电解Na2SO4、HNO3等实际上就是电解水，故离子浓度增大。清单二电解原理的应用自我诊断2．(2011年青岛实验中学模拟)氯碱工业的基本原理就是电解饱和食盐水。下列关于实验室电解饱和食盐水的说法中正确的是()A．可以选用石墨棒作为阴、阳极材料，但阳极材料也可以用铁棒B．用湿润

3、的淀粉KI试纸靠近阴极区域，试纸变蓝C．电解过程中，在阳极区域溶液中滴加品红，品红褪色D．实验结束后，将溶液搅拌，然后用pH试纸检验，溶液呈中性答案：C基础回归1．电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。阴极：2H＋＋2e－===H2↑。(2)总反应方程式：(3)应用：氯碱工业制Cl2、H2和NaOH。2．电镀铜或电解精炼铜(1)两极材料：待镀金属或纯铜作_______。镀层金属或粗铜作______。(2)电极反应：阳极：Cu－2e－===Cu2＋。阴极：Cu2＋＋2e－===Cu。3．电解冶炼钠(电解熔融NaCl)(1)电极反

4、应：阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑。阴极：2Na＋＋2e－===2Na。阴极阳极清单三金属的腐蚀及防护自我诊断3．(2011年宁波调研)如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()A．②①③④⑤⑥B．⑤④③①②⑥C．⑤④②①③⑥D．⑤③②④①⑥答案：C基础回归1．金属的腐蚀(1)化学腐蚀金属与其他物质直接接触发生__________反应而引起的腐蚀。(2)电化学腐蚀①定义：不纯的金属或合金发生_________反应，使_______的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。与化学腐蚀往往同时发生，但_________腐蚀更为普遍，速率也大。

5、氧化还原原电池较活泼电化学②钢铁的电化学腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀形成条件水膜酸性较强水膜酸性很弱或呈中性负极反应Fe－2e－===Fe2＋正极反应2H＋＋2e－===H2↑2H2O＋O2＋4e－===4OH－其他反应及产物Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)22Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)24Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)32Fe(OH)3===Fe2O3·xH2O＋(3－x)H2O普遍性吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍2.金属的防护(1)电化学防护①牺牲阳极的阴极保护法②外加电流的阴极保护法(2)其他①改变金属内部结构，如制成合金

6、；②使金属与空气、水等物质隔离，如电镀、喷油漆等。课堂互动讲练考点一电极产物的判断与电极反应式的书写2．电解池中电极反应式的书写(1)根据装置书写①根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性金属电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。②在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件下，将两极电极反应式合并即得总反应式。(2)由氧化还原反应方程式书写电极反应式①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称和反应物→利用电子守恒分别写出两极反应式。②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极反应式。3

7、．电解化学方程式的书写(1)必须在等号上标明通电或电解。(2)只是电解质被电解，电解化学方程式中只写电解质及电解产物。如电解CuCl2溶液：2010年高考全国卷Ⅱ)如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸色—红色，碱色—黄色)例1回答下列问题：(1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是________(填编号)；①A管溶液由红变黄　　②B管溶液由红变黄③A管溶液不变色④B管溶液不变色(2)写出A管中发生反应的反应式：______________

8、____________________；(3)写出B管中发生反应