2012届高三化学暑假试题作业八.doc

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1、高三暑假作业八1、下列说法正确的是A．石灰石是工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到的原料B．刚玉、红宝石，蓝宝石主要成分是氧化铝C．石英、硅石、水晶、珍珠、玛瑙主要成分都是SiO2。D．二氧化硅是酸性氧化物，能抗浓硫酸、浓硝酸的腐蚀，故也能抗氢卤酸（HX）的腐蚀2、下列各组物质分类中，不正确的组合是分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A氢氧化钡乙二酸胆矾氧化铝二氧化氮B烧碱盐酸小苏打氧化镁一氧化碳C苛性钾硬脂酸萤石过氧化钠二氧化硫　D苛性钠油酸苏打氧化钠三氧化硫3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB.

2、1mol乙烷分子含有8NA个共价键C.58.5g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子D.在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA4、将纯锌片和纯铜片按如下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生B.甲杯中铜片是正极，乙杯中铜片是负极C.两烧杯中溶液的pH均增大D.产生气泡的速率甲比乙慢5、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用3Cl2+2NH3=N2+6HCl反应检查氯气管道是否漏气。下列关于该反应的说法错误的是A．若管道漏气遇氨就会产生白烟B．该反应利用了氯气的强氧化性C．该反应属于复分解反应D．生成1mol氮

3、气有6mol电子转移6．关于下列各装置图的叙述中，正确的是-8-用心爱心专心①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应7、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是①KOHNa2SO4AlCl3②NaHCO3Ba(OH)2H2SO4③HClNaAlO2NaHSO4④Ca(OH)2Na2CO3BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④8、下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是①干燥的Cl2②Na2O2③NaClO④活性炭⑤HClO⑥SO

4、2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以9、印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-，其中HClO2是漂白剂的有效成分。ClO2是有毒气体，各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为A.3.0B.4.0～4.5C.6.5～7.0D.9.010、在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A.Na+B.Al3+C.Fe3+D.Fe2+11、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此

5、溶液中可能大量共存的离子组是A．Cl－、Mg2+、H+、Cu2+、SO42－B．Na+、Ba2+、NO3－、OH－、SO42－-8-用心爱心专心C．K+、NO3－、SO42－、OH－、Na+D．MnO4－、K+、Cl－、H+、SO42－12、可用右图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢13、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是物质选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2=CH2[来CH3CH2

6、OHCH3CHO14、某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是A.元素R气态氢化物的化学式为H2RB.R位于第4周期第ⅥA族C.R最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3RO4D.R的阴离子具有强还原性15、足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL16、在2mol·L-

7、1的硫酸和2mol·L-1的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体的体积为A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL17、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是-8-用心爱心专心A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、A