高三暑假化学作业

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1、高三暑假化学作业编号4电离平衡（含胶体、原电池、电解）完成时间2009^07.19-20编写人余为元查克春一、选择题1.关于胶体的叙述正确的是A.胶体微粒的直径小于10~9mC.胶体微粒不可以通过滤纸2.胶体区别于其他分散系的本质特点是A.胶体微粒带电C.胶体微粒做布朗运动3.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A.胶粒直径小于lnmC.胶粒带正电荷4.将饱和FeCh溶液分别滴入下述液体中,A.冷水B.沸水B.胶体微粒的直径界于10勺〜10_7m之间D•溶液中微粒带电，胶体微粒不带电B.能产生丁达尔现象D.分散质直径在10一9〜10'7m之间B.胶粒作布朗运动D.胶粒不能通过半透膜能形

2、成胶体的是C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液5.用200mLO.01mol/L的KI溶液与150mL0.01mol/L的AgNO?溶液相互作用制得Agl溶胶，经渗析后，下列说法正确的是A.溶胶中不再含有任何离子B.溶胶中仍含有广离子C.溶胶中仍含有NO3一离子D.溶胶带有正电荷6.将淀粉碘化钾混合液装在半透膜袋中，并浸泡在盛有蒸馆水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是A.加碘水变蓝C.加碘水不变蓝7.下列变化属于物理变化的是A.加热胆矶成白色硫酸铜粉末C.石墨在高温高压下转变成金刚石&能用渗析分离方法提纯的物质组是B.加AgNOs溶液产生黄色沉淀D

3、.加氯水变蓝B.氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀D.碘与淀粉溶液作用呈现蓝色A.硝酸银与碘化钾等物质的量反应后的混合物B.淀粉与碘化钾的混合溶液C.蛋白质与葡萄糖的混合溶液D.盐卤和明矶的混合溶液9.在原电池构成的闭合回路中，关于电子和阴、阳离子运动方向的描述正确的是（）A.电子从原电池的负极通过导线移动向正极B.电子从原电池的正极通过导线移动向负极C.阴离子在电解质溶液中向正极移动D.阳离子在电解质溶液中向正极移动10.如右图所示，如果电流计偏转，3变粗，b变细，符合这种情况的是ab

4、，c是硝酸银溶液I),a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液11.某原电池的电池反应为Fe+2Fe3+—3Fe2与此电池反应不符的原电池是()A.铜片、铁片、FeCh溶液组成的原电池B.石墨、铁片、Fe(N03)3溶液组成的原电池C.铁片、锌片、Fe2(S06溶液组成的原电池D.银片、铁片、Fe(N03),溶液组成的原电池12.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量之比为3：1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是()A.阴极自始至终只析出H2B.阳极先析出CI2后析出02C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为

5、713.—种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应的是()A.CH30H(g)+O2(g)—H：0(D+CO2(g)+2H'(aq)+2eB.02(g)+4H'(aq)+4e^=2H20仃)C.CHsOH(g)+H2O⑴^=82(aq)+6e_D.02(g)+2H2O(1)+4e_^=40H_14.电解NaCl—KC1-A1C1：.熔体制铝比电解A1A—NaAlK制铝节省电能约30%,但现在仍用后一种方法制铝，其主要原因是()A.A1CL是分子晶体，其熔体不导电B.电解A1C1,生成的Ch会严重污染大气C.自然界不存在富含A1C1

6、3的矿石D.生产无水AlCl：.较困难，成本又较高15.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.钳作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子16.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是()①原电池正极和电解池阳极所发生的反应②原电池正极和电解池阴极所发生的反应③原电池负极和电解池阳极所发生的反应④原电池负极和电解池阴极所发生的反应A.①②B.①④C.②③D.③④17.电解100mL含c(11+)=0.30mol/L的下

7、列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是()A.0.10mol/LAg'B.0.20mol/LZn2'C.0.20mol/LCu2'D.0.20mol/LPb2'18.以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗水的物质的量为()A.8molB.10molC.11molD.12mol19.在水中加入等物质的量的AglPb2NaSO/、NO]、Cl,该溶液放在用惰性材料作电极的电