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时间:2020-04-01
《高考化学基础知识点——盐类的水解.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、高考化学基础知识点一盐类的水解要点一:盐类水解规律1.有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解;谁强显谁性,两弱相促进,两强不水解。2.多元弱酸根,浓度相同时,正酸根比酸式酸水解程度大,碱性更强(如Na2CO3>NaHC03)o要点二:影响盐类的水解的因素1.内在因素:组成盐的弱离子对应的酸或碱越弱,盐的水解程度越大.2.外在因素:%1温度:升高温度,能促进盐的水解(因盐的水解是吸热的);%1冲稀:用水稀释,盐的浓度减小,水解所呈现的酸碱性减弱,但盐的水解程度增大;%1加入酸或碱:能促进或抑制盐的水解,加入水解呈现的酸碱性相反的盐也能促进盐的水解。要点三:盐类水解的应用1.易水解盐溶液
2、的配制:配制FeCI3、SnCI2等溶液时,常将它们溶于较浓的盐酸小,然后再用水稀释到所需浓度。2.物质杂质:加热法可除去KN03溶液屮的Fe3+杂质;加CuO或Cu(OH)2等可除去Cu2+溶液中的Fe3+O3.溶液的蒸干:有些盐如FeCI3MgCI2,由溶液蒸干得到晶体时,必须在蒸发过程屮不断通入HCI气体,以抑制水解。4.物质的制备:如AI2S3不能用湿法制备。5.较活泼的金屈与盐溶液作用产生氢气:如将Mg放入NH4CI溶液屮,会有氢气产生。&化肥的合理使用,如钱态氮肥不能与草木灰(主耍成分K2CO3)混用7.泡沫灭火器中药剂的使用,如AI2(SO4)3和NaHCO3&明矶
3、净水:AI3+水解成氢氧化铝胶体,胶体具有很大的表而积,吸附水中悬浮物而聚沉注意:NH4HCO3、(NH4)2CO3溶液两种离子均可水解且互相促进,但不能水解进行到底,故它们可以大量共存,配成溶液。
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