2010届高考化学盐类的水解

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1、2010届高考化学盐类的水解第24讲盐类的水解考点1盐类水解反应的本质（一）盐类水解的实质：溶液中盐电离出的某一种或多种离子跟结合生成，从而了水的电离。（二）盐类水解的条：盐必须能；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、32-、S2-等。（三）盐类水解的结果（1）了水的电离。（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显，强碱弱酸盐的水溶液显，强酸强碱盐的水溶液显，弱酸弱碱盐的水溶液是。（3）生成了弱电解质。(四)特征（1）水解：盐+水酸+碱，ΔH0（2）盐类水解的程度一般比较，不易产生

2、气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中(H+)减小，(H-)增大，即(H-)>(H+)。如Na23,NaH3强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的H-结合生成弱碱，从而使溶液中(H+)增大，(H-)减小，即(H-)>(H+)。NH4l,All3弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的H-

3、结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。H3NH4[例1]2℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（　）　　①N3　②NaH　③H3NH4　④NH4l　　A、①>②>③>④　　　　　　　　　　B、④>③>①>②　　、③>④>②>①　　　　　　　　　　D、③>④>①>②[解析]①N3为强酸强碱盐，在水溶液中电离出的+和N—对水的电离平衡无影响；②NaH为强碱在水溶液中电离出的H—对水的电离起抑制作

4、用，使水的电离程度减小；③H3NH4为弱酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+和H3—均可以发生水解生成弱电解质NH3•H2和H3H，并能相互促进，使水解程度加大从而使水的电离程度加大。④NH4l为强酸弱碱盐，在水溶液中电离出的NH4+可以发生水解生成弱电解质NH3•H2，促进水的电离，但在相同浓度下其水解程度要小于H3NH4，该溶液中水的电离程度小于H3NH4中的水的电离程度。【答案】D[规律总结]酸、碱对水的电离起抑制作用，盐类的水解对水的电离起促进作用。考点2溶液中粒子浓度大小的比较规律1多元弱酸溶液

5、，根据电离分析，如在H3P4的溶液中，2多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中(Na+)＞(S2-)＞（H－）＞（HS-）3不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如相同物质的量浓度的下列各溶液中①NH4l②H3NH4③NH4HS4,（NH4+）由大到小的顺序是。4混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。(1)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈酸性，说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度。如H3H与H3Na溶液呈，说明H3H的电度程度比H3—的水解程度

6、要大，此时，(H3H)<(H3—)。(2)弱酸与含有相应酸根的盐混合，若溶液呈碱性，说明弱酸的电离程度相应酸根离子的水解程度。如HN与NaN的混合溶液中，(N—)<(Na+),则说明溶液呈碱性，HN的电度程度比N—的水解程度要，则(HN)>(N—)。(3)弱碱与含有相应弱碱阳离子的盐的混合的情况，与(1)、(2)的情况类似。[特别提醒]理解透水解规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。[例2]在01l•L－1的NH4l和01l•L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序。[答案]（N

7、H4+）＞（l－）＞（H－）＞（H+）。在该溶液中，NH3•H2的电离与NH4+的水解互相抑制，NH3•H2电离程度大于NH4+的水解程度时，溶液呈碱性：（H－）＞（H+），同时（NH4+）＞（l－）。[规律总结]要掌握盐类水解的内容这部分知识，一般说要注意几个方面：1、盐类水解是一个可逆过程；2、盐类水解程度一般都不大；3、要利用好守恒原则即电量守恒和物料守恒(这两个方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。考点3盐类水解的应用1判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑。如：相同条

8、，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na23、Nal、H3Na、Na2S4、NaH3、NaH、(NH4)2S4、NaHS4等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaH>Nal>Na23>NaH3>H3Na>Na2S4>(NH4)2S4