碳和碳的氧化物实验探究题.doc

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1、碳和碳的氧化物实验专题例1、右图是实验室制取CO2，并检验CO2化学性质的装置。（1）A是CO2制取装置，反应容器内装有石灰石，长颈漏斗内应注入。（2）B装有澄清石灰水，观察到的现象是，涉及的化学方程式是。（3）C内装有紫色石蕊试液，观察的现象是，用化学方程式表示产生该现象的原因。（4）D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是，说明二氧化碳的具有的性质，故可用来。（5）链接问题：从A瓶中放出的CO2是否纯净干燥吗？答。若要制取纯净干燥CO2，我们可以把B、C两瓶中的试剂换成饱和NaHCO3溶液（能吸收HCl气体）和浓H2SO4（具有强吸水性），此时A

2、瓶中一定盛，B瓶中一定盛；若试剂位置颠倒，则不能达到的目的。例2、如图为常见的实验装置．根据下列要求回答问题（装置可重复使用）：（1）将含水蒸气的氢气干燥后再还原氧化铜，则该气体先要通过装置．写出H2还原氧化铜的化学方程式（2）如果验证混合气中有H2和H2O，需连接的仪器顺序是（写序号）．（3）如果验证混合气中有H2、CO和H2O，则需连接的仪器顺序是（写序号）(4)若用E装置来做H2还原氧化铜的实验，为了保证安全，在通入气体之前应先先通入一会H2，再加热的原因：实验结束时，撤去酒精灯后还要通H2的目的是6例3、正确连接如下图所示的装置进行实验，可以验证某

3、混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。请回答下列问题：（1）连接装置导管口的顺序：混合气体→→尾气处理（填导管接口代号）（2）证明原混合气体中存在二氧化碳的实验现象是；证明一氧化碳存在的有关反应化学方程式。练习1、下列实验装置甲和乙分别表示木炭还原氧化铜和CO还原氧化铜，请观察比较，回答问题甲乙（1）两个实验的反应原理相似，表现出C和CO都具有性；但反应条件有差异，说明；实验现象也相似，即（2）从装置看，甲和乙都将导管尾部插入澄清石灰水，目的是证明有生成，为防止CO污染环境，在装置乙中澄清石灰水处应放；从操作步骤看，甲实验在结束时需注意先再而乙

4、实验在开始时需注意先再，以防止爆炸；在结束时需注意先，待试管冷却后再，以防止生成的铜再次被氧化62、在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。小明对此进行了探究，并邀请你一起参与。 ［提出问题］氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？ ［猜想或假设］可能是①________________________；②________________________。 ［查阅资料］铜、木炭都不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液。 ［实验与结论］小明设计的实验方案是：向盛有少量该黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振

5、荡，静置后观察现象。 如果猜想①正确，现象应该是；如果猜想②正确，现象应该是；。3、某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。澄清的石灰水止水夹澄清的石灰水C+CuO图19乙C+CuO甲【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学

6、式为。（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是。（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是。（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择(填选项序号)的比例。6A.32︰3B.40︰3C.48︰3你认为小施这样选择的理由是。【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现

7、浑浊时，（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。4、X是H2、CO或CO2．气体中的一种或者几种组成，为验证其组成，将X依次通过如图，（白色的无水硫酸铜粉末遇水变蓝，浓硫酸具有吸水性）请回答下列问题：（1）若A中黑色粉末变成红色固体，B中

8、无水硫酸铜变成蓝色固体，C无明显现象，则X一定是，写出发生反应的化