黑龙江省哈师大附中2012-2013学年高二化学上学期期末考试试题新人教版.doc

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1、哈师大附中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少2．下列说法中不正确的是（）A.不需要加热就能发生的发应一定是放热反应B.吸热反应在常温下可能发生C.反应吸热还是放热，取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化3．下列情况下的反应一定能自发进行的是（）A.ΔH>０ΔS<０B.ΔH>０ΔS>０C.ΔH<０ΔS<０D.ΔH<

2、０ΔS>０4．一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2+3H22NH3，2min时测得剩余N2为1mol，此时化学反应速率表示不正确的是（）A.v(N2)=0.25mol/(L·min)B.v(H2)=0.75mol/(L·min)C.v(NH3)=1mol/(L·min)D.v(NH3)=0.5mol/(L·min)5．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C.c(H+)相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量

3、的NaOH6．下列电离方程式中正确的是（）A.NH3·H2O=NH4++OH—B.NaHCO3=Na++HCO3—C.H2S2H++S2—D.KClO3=K++Cl—+3O2—7．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A.生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同8．对于反应A(气)+2B(气)2C(气)△H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的

4、是（）ABCDABCD9．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=－55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A.－67.7kJ/molB.－43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol10．在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g)+B(g)C(g)+2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）5用心爱心专心①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1:2④体系压强不再改变⑤C的质量分数不

5、再改变⑥v(A):v(C)=1:1A.①②④⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥11．下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH—)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液12．关于pH的测定，下列说法正确的是（）A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器13．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8k

6、J/molB.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=－57.4kJ/molD.已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1C(s)+O2(g)=CO(g)△H2，则△H1>△H214．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（）A.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定C.酸式滴定管未

7、用标准盐酸润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失15．溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.Al3+Na+NO3—Cl—B.K+Ba2+Cl—NO3—C.K+Na+Cl—CO32—D.K+NH4+SO42—NO3—16．氨水溶液中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH—，下列叙述正确的是（）A.加水后，溶液中n(OH—)增大B.加少量浓盐酸，溶液中n(OH—)增大C.加少量浓NaOH溶液后，电离平衡向正反应方向移动D.加少量NH4Cl固体，溶