高考化学冲刺复习 精练42.doc

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1、化学精练（42）1．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是(　　)A．氧化性：ClO－＞SO＞I2B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色。D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存2．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Fe2O3在反应中失去电子C．3molNa2O2发生反应，有12mole－转移D．N

2、a2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性3．(14分)传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应。近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨。(1)请你写出液氯与水反应的化学方程式：______________________________________，氧化剂是__________，氧化产物是________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是_______________________________________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是______________________

3、__________________________________________。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO===H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl===NH3↑＋HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作

4、用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是________(填序号)。A．氧化还原反应B．非氧化还原反应C．置换反应D．复分解反应4用心爱心专心4．(8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。(2)①→②反应的化学方程式为______________________

5、_______________________。(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因__________________________________________。(4)③→④反应的化学方程式______________________________________________。5．（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。请回答下列问题：⑴D的化学式为、Y的化学式为、E的化学式为、⑵反应③的离子方程式为。⑶Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境

6、的污染，该反应的化学方程式为。⑷0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________________(用离子方程式说明）。6．（20分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：　　　FeCl3溶液     含有淀粉的碘水    NaOH溶液         A             B           C（1）SO2气体还原Fe3+的产物是         、         （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之

7、比是          4用心爱心专心。（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是      （填序号）。　A．Na2SO3溶液与HNO3　     B．Na2SO3固体与浓硫酸　C．固体硫在纯氧中燃烧　    D．铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是                               （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、        、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有