高考化学复习 总结性资料精选 常见化学平衡图象题型.doc

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1、常见化学平衡图象题型[学习目标]1、理解各类图象题的特点；2、能用一定的方法审视解决化学平衡图象问题；[重点难点]：化学平衡图象题的特点及解题方法[前言]图象题是化学平衡中的常见题型，是勒沙特列原理等化学平衡知识在直角坐标系中的直观反映。同时，它又是化学平衡的重点、难点，学生的疑惑点、失分点。怎样解决有关图象问题呢?下面将举例讨论。一、图象题的一般解题思路这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。1．分析纵横坐标及曲线表示的意义。2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。3.分

2、析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。二、图象题的类型1．物质的量（或浓度）—时间图象[例题1]：一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)Ｂ．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LＣ．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%Ｄ．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)2、速率—时间图象[例题2]：某温度下，在密闭容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三种气态物质

3、建立化学平衡后，改变条件，对反应2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图所示。①加催化剂对速率影响的图象是（　　）②升温对速率影响的图象是（　　）-5-③增大反应容器体积对速率影响的图象是（　　）④增大Ｏ２的浓度对速率影响的图象是（　　）3.速率—压强（或温度）图象[例题3]：符合图象（见右上图）的反应为（　　）Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）4．转化率（或质量分数等）—压强、温度图象[例题4]

4、：有一化学平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（　　）Ａ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反应吸热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反应放热，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反应放热，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ-5-（例题4图）（例题5图）5．质量分数—时间图象[例题5]：对于可逆反应ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（）Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜

5、ｐ＋ｑＤ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动每课一题：1、反应2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反应放热），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及压强（p１和p２）下，产物Ｚ的物质的量（ｎ２）与反应时间（ｔ）的关系如下图所示。下述判断正确的是（　）Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２2、可逆反应mA(固)+nB(气)cC(气)+fD(气)反应过程中,当其它条件不变时,C的体积分数(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图所示(T2>T1),下列叙述正确的是（）　　　　　　　　　 　A.达到平衡后,若使用

6、催化剂,C的体积分数增大-5-　B.达到平衡后,若使温度升高,化学平衡向逆反应方向移动　C.化学方程式中n>c+f　D.达到化学平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动3、放热反应A（g）＋B（g）2C（g）在外界条件变化时，有关化学反应速率与化学平衡关系的图象不正确的是（）4、现有可逆反应A(g)＋B(g)3C(g)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则

7、此可逆反应的正反应是_____热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。5、（06上海25）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值____________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2