高考化学冲刺复习 精练33.doc

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1、化学精练（33）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAB．3.6g重水中含有的中子数为2NAC．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NAD．常温下，1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NAA2．下列离子方程式书写正确的是()A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH—=HCO3—B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—＋H+=CO2↑＋H2OC．硫化钠水解的离子方程式：S2—＋

2、2H2OH2S＋2OH—－D．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3+=2Fe2+＋Cu2+3．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是()A．干燥SO2B．实验室制取并收集O2C．装置气密性的检查D．分离乙醇和乙酸的混合液4．下列说法正确的是（）A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子5、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的

3、是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、C1—、NO3—4用心爱心专心B．加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42—、C1—、HCO3—C．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1—、Na+、SCN—D．由水电离的c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：Ba2+、Na+、C1—、Br—6、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO32—+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO—错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B向

4、AlCl3溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+错误，碱过量，应生成AlO2—CNaHCO3的水解HCO3—+H2OCO32—+H3O+正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—正确7、从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（）实验事实结论或解释①将40gNaOH溶于1L蒸馏水中该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1mol·L-1②向盛有1mL0．1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1

5、NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．1mol·L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。常温下，S（AgCl）7酸HX为弱酸⑤说明溶液中一定含有Fe2+4用心爱心专心向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色⑥向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体还原性Al

6、导电性很差BaSO4是弱电解质A．①⑤⑥B．④⑤C．③④⑥⑦D．③④⑤⑦8、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH的体积为1L)，则下列判断不正确的是（　）A、NaOH的浓度为0.6mol/LB、在a点处溶液中的溶质为NaClC、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D、图中线段oa:ab＝5:19、离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验

7、的方法不合理的是（）A．Ba2+------------气体法B．Cl—-----------沉淀法C．Fe3+-----------显色法D．NH4+-----------气体法10、将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1C．第

8、一次剩余4.8g金属为铜和铁4用心爱心专心D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO化学参考答案4用心爱心专心