基于手持技术的“中和反应反应热的测定”教学设计-论文.pdf

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1、l86江西化工2015年第3期基于手持技术的“中和反应反应热的测定"教学设计林三泰衷明华(韩山师范学院化学系，广东潮州521041)摘要：中和热测定实验作为高中化学教材中的一个重要的实验。对于训练学生的实验技能和创新能力，有着非常重要的作用。将手持技术融人“中和反应反应热的测定”的课堂教学。利用手持技术配合自制的教具完成对“中和反应反应热的测定”的温度变化前后数据的采集，有助于学生从定性和定量的角度对酸碱发生中和反应过程中中和热的理解。关键词：教学设计手持技术中和热一(2)初步学习利用测量反应前后的温度，运用相应、指导思想

2、和理论依据手持技术，又称传感技术。主要是由数据采集器、公式计算反应中中和热的大小。传感器、计算机等硬件设施以及配套的数据处理软件[过程与方法]等构成。手持技术所特有的数据化、图形化、直观化和(1)培养学生读图、分析和处理数据的能力。定量化的研究手段，有助于学生理解和认识化学原理(2)通过实验进行思考和交流，提高实验探究的能的实质，降低实验和学习的难度，有助于培养学生分析力。数据、处理数据的能力。[情感态度与价值观]但在传统实验的过程中，该需要不断地读取温度(1)通过小组探究活动，体验科学探究的过程，感计显示的温度，实验时间

3、相对较长，同时对于装置的要受科学探究的乐趣。求较高，从实验测定的数据计算出的中和热数值与理(2)保持对化学实验的浓厚兴趣，提高学生学习化论值也可能相差较大。在实验的研究过程中发现借助学的热情和积极性。手持技术可以很好地解决上述问题。四、教学重难点所以，本文将利用手持技术配合自制的教具完成教学重点：利用测量反应前后的温度，运用相应公本节课对中和热的实验探究，有助于学生从定性定量式计算反应中放出的热量。的角度对有全面的中和热的理解，有助于完成教学目教学难点：利用测量反应前后的温度，运用相应公标。式计算反应中放出的热量。二、教材

4、分析五、教学用品本节课选自人教版高中化学选修4第一章《化学[仪器]反应与能量》第二节的实践活动《中和反应反应热的测“探世界”万能数据采集器、温度传感器、保温杯定》。(盖子中间钻孔，能插入温度传感器)。三、教学目标[试剂][知识与技能]0．5mol／L的盐酸、0．55mol／L的氢氧化钠溶液、蒸(1)熟练掌握气压传感器、数据采集器以及配套软馏水。件的使用方法。六、教学过程2015年6月基于手持技术的“中和反应反应热的测定”教学设计187表教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图<提问>我们已经知道50ml的0．5mol／L的

5、盐酸和50ml的0．55mol／L的氢氧化钠反应会放出一57．30kJ／mol的热<思考>量。即，两者反应的中和热为57．30kJ／tool。那么，反应的<思考并回答>只需中和热是如何得到的?测定反应前后的温度。<提示>在化学实验室中，我们通常是采用这个公式计算<回答>温度计。引导大家自主观察课新课中和热的：<小组讨论>本的实验装置图H=一0．418(12一T1)／0．025kJ／mol<学生代表发言>1、大家进行实验改进，鼓励导人保温效果不好，激根据这个公式。2、温测量的呢?，我们可以知道，在实验中，那些数据是需要度计的

6、量程大，当反应发兴学趣生和求对知实欲验的学习<提问>那么，可以用什么仪器来测量反应前后的温度呢?前后渥度变化不大时，。<过渡>我们先来看看课本上的装置，这个装置就是用温难以发现温度发生变度计来测量反应前后的温度的，现在，我们会我们一起来评化。价这个装置的优缺点<思考>，又能进行怎样的改进呢?<展示>多媒体课件中，多种实验仪器供学生选择。<评价>对各小组的实验方案进行评价。然后，再向同学们推荐一种方法：利用手持技术配合自制的教具完成对“中和反应反应热的测定”的温度变化前后数据的采集。<演示实验>1、根据实验装置图按照实验装置

7、。2、用量简量取50mL0．5mol／L盐酸溶液，将温度传感器的<小组探究>根据所学生通过自主探究，有探头插入盐酸溶液，待传感器读数温度后，保存图像，并记提供的实验仪器设计利于培养科学探究能实验录对应的温度，实验方案，力。3、将温度传感器从盐酸溶液中取出，用蒸馏水清洗干净，并。通主过得观出察实验实验结现论象，有，利自探究用滤纸吸干待用。验现象，并4、用另一支量筒量取50ml0．55tool／L的氢氧化钠溶液，倒装置的记录数据。入保温杯中，用温度传感器测量其温度。进一步认识。5、计算两种溶液的平均温度，再将温度传感器从氢氧化

8、钠溶液中取出，用蒸馏水清洗干净，并用滤纸吸干待用。6、将50ml0．5mol／L盐酸溶液倒入装有氢氧化钠溶液的保温杯中，迅速盖上带有温度传感器的的盖子，右手点击数据采集器的“开始读数”按钮，开始记录数据。左手手握保温杯轻轻震荡，使溶液均匀反应。(过渡>根据采集所得的数据，大家动手来计算一下该反<计算并思