高中化学 第一节化学能与热能课件 新人教版必修2.ppt

《高中化学 第一节化学能与热能课件 新人教版必修2.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、吹气回忆Na2O2与CO2的实验——你能得出什么结论？过氧化钠粉末物质发生化学变化生成新物质的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。结论：第一节化学能与电能第二章化学反应与能量实验2-1实验步骤实验现象实验结论在一支试管中加入2-3mL６mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现象温度计测量溶液温度的变化反应方程式铝片不断溶解，有无色无味气泡放出铝片与稀盐酸反应放出氢气温度计读数上升反应放出热量——放热反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑实验2-2实验步骤实验现象实验结论将3药匙氢氧化钡晶体与2药匙氯化铵晶体加入小烧杯中，并将烧杯放在滴

2、有几滴水的玻璃片上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味用手触摸壁下部，试着用手拿起烧杯反应方程式有刺激性气味气体产生有氨气产生玻璃片上的水结成冰，玻璃片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的过程吸收热量。Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O思考：为何有的反应是放热反应而有的反应是吸热反应？A（反应物）B（生成物）100J80J放出20J能量A（反应物）B（生成物）80J100J吸收20J能量反应物总能量高生成物总能量低能量反应进程释放能量①反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量1.宏观

3、：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小大于一、化学反应能量变化的原因能量反应进程反应物总能量低生成物总能量高吸收能量②反应物总能量生成物总能量，反应吸收能量。小于1.宏观：化学反应中能量变化的原因——反应物和生成物的总能量相对大小一、化学反应能量变化的原因思考：化学反应的本质是什么？能否从化学键微观角度解释为何有的反应是放热反应而有的是吸热反应？吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量H····Cl··：＋→Cl····H····H2+Cl2=2HClH—HCl—ClH—Cl点燃2.微观：化学反应中能量变化的原因——化学键的断裂和形成①旧键断开所吸收的总能

4、量新键形成所释放出的总能量，反应放出能量。小于一、化学反应能量变化的原因大于②旧键断开所吸收的总能量新键形成所释放出的总能量，反应放出能量。在25℃、101kPa条件下H2+Cl2═2HCl反应为例断开1molH-H键和1molCl-Cl键吸收的总能量为(436+243)kJ=679kJ形成2molH-Cl化学键放出的总能量为862kJ1molH2和1molCl2反应放出能量(862-679)kJ=183kJ点燃已知：键能H-H=436KJ/mol已知：键能Cl-Cl=243KJ/mol已知：键能H-Cl=431KJ/mol【归纳小结】判断一个反应是吸热还是放热反应的方法有

5、：反应物的总能量>生成物的总能量反应物的总能量<生成物的总能量方法一：根据反应物和生成物的总能量的相对大小放出反应：吸热反应：方法一：断键吸和成键放能量的相对大小断键吸收总能量<成键放出总能量放出反应：吸热反应：断键吸收总能量>成键放出总能量课堂练习1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量C2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列

6、关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

7、燃烧反应C课堂练习4、如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是(2)产生上述现象的原因是(3)写出有关反应的离子方程式(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量.(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体.(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.(3)