高中化学第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质课件鲁科版.pptx

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1、第2章化学键与分子间作用力第4节分子间作用力与物质性质1.了解分子间作用力的广泛存在及对物质性质的影响。2.了解氢键的形成条件、类型和特点。3.列举含有氢键的物质，知道氢键对物质性质的影响。目标导航基础知识导学重点难点探究随堂达标检测栏目索引1.分子间作用力(1)概念：分子之间存在的多种统称分子间作用力。(2)分类：最常见的分子间作用力是和。2.范德华力(1)概念：范德华力是之间普遍存在的一种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态(固态和液态)存在。(2)实质：范德华力实质也是一种。一、范德华力与物质性质基础知识导学答案相

2、互作用范德华力氢键分子电性作用答案(3)特征：①范德华力的作用通常比化学键的键能小得多，化学键的键能一般为kJ·mol－1，而范德华力的作用一般只有kJ·mol－1。②范德华力没有。(4)影响因素：①相对分子质量一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐。②分子的极性一般来说，分子的极性越大，范德华力越。100～6002～20方向性和饱和性增大大答案(5)对物质性质的影响：主要影响物质的物理性质。范德华力越大，物质的熔点、沸点越高。议一议1.为什么F2、Cl2、Br2、I2的化学性质相似，但状态却分别

3、为气态、液态、固态？答案因为F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。答案2.CCl4、SiCl4、SnCl4的稳定性为什么逐渐减弱，而它们的沸点逐渐升高？答案分子稳定性取决于键长和键能，CCl4、SiCl4、SnCl4中的键长逐渐变长，键能逐渐减小，分子稳定性逐渐减弱；由分子构成的物质的沸点取决于分子间作用力的大小，CCl4、SiCl4、SnCl4的组成和结构相似，随相对分子质量的增加，它们分子间的作用力逐渐增大，沸点逐渐升高。二、氢键与物质性质1.氢键(1)概念

4、：当氢原子与电负性大的原子X以共价键结合时，H原子与另一个电负性大的原子Y之间的静电作用。(2)表示形式①通常用X—H…Y表示氢键，其中X—H表示H原子和原子以共价键相结合，与原子形成氢键。X、Y为N、O、F。②氢键的键长是指X和Y的距离；氢键的键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。答案XY答案(3)类型①氢键，如：。②氢键，如(对羟基苯甲醛)。(4)特征①氢键的作用能比范德华力的作用能，比化学键的键能。②氢键具有一定的性和性。分子内分子间大一些小的多方向饱和答案2.氢键对物质性质的影响(1)当形成分子间氢键时，物质

5、的熔、沸点将。(2)当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将。(3)氢键也影响物质的、等过程。氢键的存在使物质的溶解度。(4)氢键与水的性质水结成冰时，体积膨胀，密度。升高降低电离溶解增大减小答案议一议1.甲烷与甲烷、甲醛与甲醛分子间能形成氢键吗？答案不能。不具备形成氢键的条件。2.在ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物中，为什么NH3、H2O、HF三者的相对分子质量分别小于同主族其他元素的氢化物，但熔点、沸点却比其他元素的氢化物高？答案因为NH3、H2O、HF三者的分子间能形成氢键，同族其他元素的氢化物中不能形成氢键，所以它们的熔点和

6、沸点高于同族其他元素的氢化物。答案3.有机物多数难溶于水，为什么乙醇和乙酸能与水互溶？答案乙醇与乙酸都易与水分子之间互相形成氢键。4.甲醇的沸点明显高于甲醛，乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是什么？答案甲醇分子间、乙酸分子间能形成氢键，而甲醛分子间、乙醛分子间不能形成氢键。5.在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是什么？答案部分HF分子以氢键结合成(HF)n，使测得的相对分子质量偏大。返回答案6.从氨合成塔的气体中分离出NH3，采用什么分离方法？答案加压使NH3液化，因为NH3分子间易形成氢键，沸

7、点高。一、范德华力与氢键重点难点探究范德华力、氢键、共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很强的原子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键非极性共价键特征无方向性和饱和性有方向性和饱和性有方向性和饱和性强度共价键>氢键>范德华力影响强度的因素①随分子极性的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于X—H…Y，X、Y的电负性越大，Y原子的半径越小，作用越强成键原子半径和共

8、用电子对数目。键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2